水溶液中的離子平衡检测题.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 1、下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性不一定比电解质溶液的导电性强 B. 强电解质一定是离子化合物, 弱电解质一定是共价化合物C. 电解质在熔化状态下和溶于水时都能导电O2溶于水后导电性很, 所以O2是电解质 3．下列说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的Kw B．等浓度的氨水和NaOH溶液恰好中和等量的盐酸，所用的体积氨水稍多 C．25℃时将pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性 D．100℃时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中：Fe2+、CH3COO、SO、Na+ B．由水电离的c(H+) == 1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、、Cl、HCO C．c(H+) / c(OH) ==10 -12的溶液中：K+、Ba2+、AlO2、Cl D．(Fe3+) == 0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO、SCN 5. 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.0 B．1.3 C．11.7 D．12.7 6．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是 A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在NaHA溶液中一定有：c(OH－) - c(H+)= c(H2A) - c(A2－) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：2c(Na+) = c(A2－)+c(HA－) + c(H2A) 7．下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol / L HB溶液 和0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =3，则溶液中浓度大小顺序为： c(B)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．0.1 mol / L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B)c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，当pH = 7时，若V1 = V2，则一定是c2＞c1 B．常温，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，当pH ＞ 7时，一定存在着c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c(H+) C．在0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞c(Fe2+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) D．0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+) c(Al3＋) c(H＋) c(OH－) 9.（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。 Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，向NaHCO3溶液中滴入酚酞试液后溶 液显浅红色，产生现象差异的原因是（结合离子方程式简要说明） 。 Ⅱ． 若分别再向两溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是 ， 原因是（结合离子方程式简要说明） 。 Ⅲ．向Ⅱ中产生的悬浊液里，加入过量氯化铁饱和溶液，出现无色气体，沉淀变成红褐 色，用离子方程式解释 ， 分析沉淀的转化，从溶解平衡解释 。 10．(20分)现有室温下浓度均为