水溶液中的離子平衡习题精选.docVIP

水溶液中的例子平衡习题精选 01、下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得，也可用更一般的式子：设强酸pH＝a，体积为V1，强碱的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2? ＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D 点评：考查弱电解质的稀释、强酸的无限稀释、指示剂的变色范围、强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念。 1．已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此现象，甲、乙两位同学分别解释： 甲同学：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－…………………① NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋…………………② H＋＋OH－ H2O…………………………………③ 由于NH4＋水解显酸性，H＋和OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。 乙同学： Mg(OH)2 (s) Mg2＋＋2OH－…………………① NH4＋＋OH－ NH3·H2O ……………………② 由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。 ⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由 ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2浊液，Mg(OH)2溶解；由此推知， 同学的解释更加合理；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2浊液溶解的离子方程式： 。 答案：1．⑴B ⑵CH3COONH4溶液中有大量的NH4＋，且溶液呈中性， ⑶乙、Mg(OH)2 (s)＋2NH4＋ Mg2＋＋2 NH3·H2O 2、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 答案：⑴＞ Pb2＋与Cl＿发生反应，使C（Pb2＋）减小。　 ⑵Pb2＋、