水溶液中的離子平衡(学生版).docVIP

弱电解质的电离 水的电离 1．下列叙述正确的是(　　) A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入(　　) A．H2S B．CaCO3C．HCl D．NaOH 3．(双选)(上海高考)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 5．下列事实可以证明氨水是弱碱的有(　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 6．(20·汕头高三模拟)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分别和NaOH发生中和反应后，所得的溶液都一定呈中性 7．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通入CO2　④向水中通入NH3　 ⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体(　　) A．①③⑥⑦ B．①③⑥C．⑤⑦ D．⑤ 8．(上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④　　　　　　　　B．①②C．②③ D．③④ ．(海南高考)已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍10．(双选)在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)为1×10－11 mol/L，则该溶液的pH可能等于 A．11 B．8C．7 D．3 ．(广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (　　) 12．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 13．(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：________(用“＞、＜、＝”表示，下同)． (2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：________. (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：________. (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是