《高中化学必修一第一章第二节物质的量在化学计量中的应用知识梳理以及课后练习.docVIP

化学【必修一】学科教师辅导讲义 年 级： 高一 辅导科目： 化学 课时数：2次 课 题 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 教学目的 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度的基本概念 2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系 3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤和误差分析 4、物质的量浓度的简单计算 教学内容 物质的量 1．定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也可以说成含有一定数目微粒的集合体。 2．符号：n。 3．单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 4．使用时的注意事项： （1）“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 （2）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 （3）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 （4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 例题1 下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量。 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D． 1 mol 钠 （二）阿伏加德罗常数 1、定义： 1 mol 任何粒子所含有的的粒子数。 科学上规定：1摩尔的标准：1 mol粒子所含的粒子数= 0.012 kg 12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 2、符号：NA。 3、单位：mol-1。 使用时的注意事项： NA≈6.02×1023 mol -1 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 例题2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数就是：6.02×1023 mol-1 （三）物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的关系 1、举例： （1）1mol碳原子含有1×NA 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有0.3×NA个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有10×NA个钠离子 （4）6mol电子含有6×NA 个电子 （5）0.5mol中子含有0.5×NA个中子 2、说明： （1）微粒之间的个数之比等于其物质的量之比； （2）化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比。 例题3 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．6.02×1023个H2分子中含氢原子数为1NA B．10mol H2O中含有氢原子数为20NA C．2mol H2SO4 中含有的氧原子数为2NA D．12.04×1023个H2SO4中含有的总原子数为7NA （四）摩尔质量 1、定义：1mol物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。 符号：M。 单位：g/mol 。 使用时的注意事项： 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 例题4 Na的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、HNO3的摩尔质量为 （五）物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 例题5 1mol Fe的质量是： 、1mol O2的质量是： 、 1mol H2SO4的质量是： 、 1mol Fe2+的质量是： 、 例题6 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　) A．64 g氧气中含氧分子数为2NA B．1.7 g OH－中所含的电子数为NA C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D．58.5 g氯化钠中所含的离