《通辽一中2015届高一化学暑假作业考点测评16详析.docVIP

考点测评(十六) 第1讲 化学反应与能量变化 ?[基础过高 知识消化]? 一.选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.化学反应中都有能量的变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 解析： 如题2B选项，说明即使是放热反应，发生也需要一定的基础能量，所以A、B选项错误 化学反应中都有能量的变化，这种能量变化的形式不全都表现为热量的变化，还以光、电等形式表现，所以D错误 所以答案：C 2.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) △H＜0 所以答案：A 3.下列变化过程，属于放热过程的是( ) ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败 A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤ ①液态水变成水蒸气——吸热 ②酸碱中和反应——放热 ③浓H2SO4稀释——放热 ④固体NaOH溶于水——放热 ⑤H2在Cl2中燃烧——放热 ⑥食物腐败——放热 所以答案：A 4.一定条件下密闭容器中发生如图反应： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H0反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.由图可知，该反应的正反应是吸热反应 B.升高温度可以提高NH3的转化率 C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 D.将平衡混合物通入水中有硝酸生成 解析： 本题是热化学和平衡化学组成的综合题，学生做不了 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 所以答案：D 5.已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是( ) A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 解析： 本题是热化学和平衡化学组成的综合题，学生做不了 答案：D 6.已知： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) Q1 Q2 Q3 下列关系正确的是 A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3 解析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＜0 所以Q1+Q2＜2Q3 所以答案：D 7.相同温度下，有下列三个热化学方程式： ①2H2(l)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol； ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q2kJ/mol； ③2H2(l)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol； 其中Q1、Q2、Q3的大小关系为( ) A.Q1=Q2Q3 B.Q2Q2Q3 C.Q3Q2Q1 D.Q1=Q2=3Q3 所以答案：B 二．非选择题(本题包括2小题，共24分) 8. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol。又已知：H2 O(g) =H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H 1 △H 0.3 649.5 △H=2165 kJ B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H1=-2165 kJ/mol① H2 O(g) =H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol② ①-②×3：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1-△H2×3=-2033 kJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2033 kJ/mol 22.4