期末复习电离平衡..docVIP

高二化学复习试卷（一） 电 离 平 衡 知识点整理：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念 化合物：按___________________________________分为 ___________ 知道强、弱电解质的定义与类别：区分它们的水溶液中离子、分子情况。 强电解质的导电性是否一定强于弱电解质？溶液的导电性和什么有关？与金属导电的区别有哪些？ 2、能正确书写电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响电离平衡的建立以及电离平衡的移动。弱电解质的电离平衡符合 原理 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： 浓度： 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离 ④ 加入能反应的物质将电离C12H22O11 B. NO2 C. Cl2 D. NH3 2、下列物质能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于弱于电解质的是（ ） A．NaOH溶液 B. Cu C. 液态HCl D. 液态CH3COOH E. 蔗糖 F.液氨 G. 氨水 3、KHSO4在水溶液和熔化状态下都存在的微粒是 （ ） A．K+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 4、把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中.液体导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B. 0.5mol/L的CH3COOH溶液 C. O.5mol/L的HCl D. 0.5mol/LKCl 5、能证明HNO2为弱电解质的是 0.1mol/L HNO2 PH＞1 ②相同条件下,同浓度的HNO2和HCl,HCl的导电能力强 ③10ml 0.1mol/L的HNO2和HCl都能恰好与10ml 0.1mol/L NaOH完全中和 ④PH=2HNO2 和HCL加水稀释为PH=4 HNO2加水量多 ⑤NaNO2溶液中加入酚酞呈红色 ⑥完全中和等体积PH=2的HCl和HNO2消耗的NaOH HNO2多 6、下列离子方程式正确的是 （ ） 氯化铵中滴加稀氢氧化钠NH4++OH-=NH3·H2O 碳酸的电离：H2CO3 2H++CO32- HS-的电离：HS-+H2O H3O++S2- NaHSO4 Na++H++SO42- Al(OH)3 Al3++3OH- 弱电解质的电离平衡 7、 在稀氨水中存在下列平衡 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-进行如下操作，则下列微粒浓度如何变化如何? (1) 通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。 (2) 加入少量NaOH固体时,c(NH4+) ,c(OH-) 。 (3) 加入NH4Cl晶体时,c(NH4+) ,c(OH-) 。 8、在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。 （2）反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。 （3）若以上改为相同PH又将怎样？若加上CuSO4呢？ 9. 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A. B. C. C(H+)和C(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 10. 怎样用简算实验证明醋酸中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡