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章末检测(一)(时间：90分钟　分数：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2010·皖南模拟)在下列实验操作中均用到的仪器是(　　) ①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发 A．试管　　　B．漏斗　　　C．胶头滴管　　D．玻璃棒 答案：D 2．(2010·山东济南质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 答案：C 解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。 3．下列实验能达到预期目的的是(　　) A．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液 D．用氢氧化铜粉末检验尿糖 答案：B 解析：配制Fe(OH)3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe(OH)3沉淀，A错；SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。 4．(2010·济南外国语学校模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　　)答案：D 解析：A选项应从右边导管进气；不能在量筒中稀释浓硫酸，同时稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中，B选项错误；应该用玻璃容器来盛放氢氧化钠，C选项腐蚀性药品应放在玻璃仪器中称量，错误；D选项正确。 5．(2010·天津大港一中)下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)A．定量测定化学反应速率 B．验证Na和水反应是否放热 C．比较KMnO4、Cl2、Fe3＋的氧化性 D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl 答案：A 解析：A项用长颈漏斗，不能保证生成的气体进入注射器。 6．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(　　) A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色 答案：A 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO4－，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO4－能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。 7．根据下列实验事实得出的结论正确的是(　　) A．气体品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2 B．气体点燃，气体白色沉淀 结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液紫色 结论：原溶液中一定含有Fe3＋ 答案：D 解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色，B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。 8．(2010·苏城调研考试)某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4　b．澄清石灰水　c．灼热CuO　d．碱石灰　e．酸性品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　) A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c 答案：C 解析：要一一检验出CO、CO2、SO2、H2O，首先用无水CuSO4检验H2O，CO2的检验要排除SO2的干扰，CO的检验要排除CO2的干扰，为此用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，用澄清石灰水检验CO2，最后用灼烧CuO检验CO。 9．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)答案：D 10．下列叙述正确的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L－1的NaOH溶液 B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol·L－1