2016年热点专题突破二水溶液中的离子平衡.docVIP

热点专题突破二　水溶液中的离子平衡 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.常温下,将0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.B点时恰好完全沉淀 B.A点时pH=0 C. B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(H+) D.C点时pH=14 2.已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ pH 11 3 3 溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液 A.②③混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-) B.①②等体积混合后:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.中和相同体积的②③,需消耗相同体积的① D.向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动 3.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　) A.醋酸的电离平衡常数:B点A点 B.由水电离出的c(OH-):B点C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 4.下列说法正确的是(　　) ①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)= ③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1 A.①④ B.②③ C.③④ D.①② 5.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L-1 H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(S) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验 编号 HA溶液物质的量 浓度/(mol·L-1) NaOH溶液物质的 量浓度/(mol·L-1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH7 下列判断不正确的是(　　) A.HA的电离方程式为HAH++A- B.不考虑其他组的实验结果,c≥0.2 C.③组实验中,混合溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-) D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol·L-1 7.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) ①0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-) ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3·H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-) ③0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) ④0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 二、非选择题(共2小题) 8. (1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。该温度时草酸的一级电离常数Ka1=　　　　　　　。(已知lg 5.0≈0.7)? 图1 (2)常温