第七章 燃料及其利用--教案-教案.docVIP

课题一：燃烧与灭火 燃烧的条件 1、燃烧 通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 注：但并不是所有的燃烧都有氧气参加，如氢气可以在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧等等。 2、燃烧的条件 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。燃烧必须同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 警示： （1）燃烧并非全部都有氧气参加，如Na在氯气中的燃烧，氢气在氯气中的燃烧，所以我们指通常情况。 （2）燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化都是氧化反应，都放出热量。 （3）并不是所有的爆炸都是由燃烧引起的。如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等均不是燃烧引起的，它们都是物理变化。 （4）燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可。 ［实验探究］ 燃烧的条件 实验步骤 实验现象 分析及结论 在500mL烧杯中注入400 mL热水， 并 放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。 在烧杯上盖一片薄铜片，铜片的一端 放一小堆干燥的红磷，另一端放一小 块已用滤纸吸去表面上水的白磷 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入 少量氧气(或空气) 1、①红磷不燃烧 ②铜片上的白磷燃烧 ③水中白磷不燃烧 2、白磷燃烧 ①热水不能达到红磷的着火点， ------说明燃烧时要使可燃物的温度 达到着火点。 ②热水温度达到白磷的着火点，且白磷 又与空气接触，所以白磷燃烧。 ③虽然温度能够达到着火点，但缺少氧 气，故不能燃烧。 -------说明燃烧需要氧气。 可燃物燃烧必须同时具备三个条件： ①温度达到着火点； ②可燃物； ③氧气（或空气）； 灭火的原理和方法 燃烧必须同时具备三个条件，而灭火只要破坏三个条件中的一个即可。 灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； （2）隔绝氧气（或空气）； （3）使温度降到着火点以下。 灭火的主要措施： ①隔离法——已燃物和未燃物隔离开（清除可燃物）； ②窒息法：切断燃烧区空气的来源（隔绝氧气）； ③冷却法——是温度降低到着火点一下； 常用灭火物质： CO2：二氧化碳密度比空气大容易隔绝空气，不能燃烧，不支持燃烧，沸点高。可用于降低温度； H2O：水沸点低，比热大气化吸热多，容易降低温度； 注 意：电着火，不可以用水来灭，应该关闭电源开关； 常用的灭火器： 警示： 降低温度，而不是降低着火点。着火点是物质的固有属性，一般情况下是不变的。但是着火点也不是固定不变的。 对于固体燃料来说着火点的高低跟表面积的大小，组织的粗细，导热系数的大小都有关系；颗粒越细，表面积越大，着火点越低；导热系数越小，着火点越低；而对气体和液体而言，着火点与空气接触的面积以及外界的压强有关。 灭火只要用其一，就可达到灭火的目的。 易燃易爆物的安全知识 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 2、易燃物、易爆物的安全知识： ①易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。 ②易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击 时，极易燃烧或发生爆炸。 3、因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 4、 四、燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）[来源:学|科|网] （1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量； 不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。 （2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 （3）四者的关系如下： [来源:Zxxk.Com] 【课堂练习】 例1、下列说法正确的是（　　） A、天然气就是甲烷，所以它是纯净物 B、煤和石油中，含量最多的元素是碳元素 C、煤不可再生，而石油可再生 D、天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物 例2、如下图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的带有活塞的玻璃容器里，放入白磷(足量)，活塞左端管内密 封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80 ℃热水(恒温)的烧杯上，进行实验。试回答： (