自制 等同平衡 等效平衡课件.pptVIP

恒温恒容： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 途径1起始 2 mol 1 mol 0 途径2起始 　 0 0 2 mol 途径3起始 1 mol 　 0.5 mol 1 mol 途径4起始 0.5 mol 　 ? ? 途径5起始 a mol b mol c mol 等效平衡建成条件的探究一 恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g)　 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1 mol 　 0 途径2起始 1 mol 0 　 1 mol 途径3起始 4 mol 2 mol 　　 0 途径4起始 3 mol 1 mol 　 2 mol 等效平衡建成条件的探究二 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2 mol 1 mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0 * 难点突破 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第6课时 等效 平衡的综合应用 ①逆　研究的对象是可逆反应 ②等　即正反应速率和逆反应速率相等 ③动　正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡 ④同　相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。 ⑤定　条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变 ⑥变　改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡 化学平衡的六字特征 例： 2SO2+ O2 2SO3 起始c (mol/L) 2 1 0 平衡c (mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？ 恒温恒容 等同平衡 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到完全相同的化学平衡时（即同种物质的绝对含量相同），这样的平衡称为等同平衡。 【问题】: ①途径 3与途径1、2等同吗? ②途径4 中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,到达平衡时可与途径1等效? ③途径5中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效? 等同平衡建成条件探究 (1+1)mol (0.5+0.5)mol 0 1.5mol 0.25mol a+c=2 2b+c=2 结论Ⅰ： 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不同的可逆反应, 将生成物按反应方程式完全归至反应物， 若反应物 物质的量 相同， 即可达到同一平衡状态。 2 molH2 1 molI2 1 500 ℃、1 L 4 molH2 2 molI2 3 500 ℃、1 L 途径2、 3、4与 途径1 等同吗？ 2 molH2 1 molI2 500 ℃ 2 molH2 1 molI2 1 L 1 L 在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对于同一可逆反应体系，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的相对含量(如体积分数、物质的量分数、质量分数等)相同但绝对含量不同，这样的平衡只能称之为等效平衡。 等效平衡 结论Ⅱ： 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应, 将生成物按反应方程式完全归至反应物， 若反应物 物质的量之比 相同 即可达到等效平衡状态。 压 途径1和2是否为等效平衡？ 2 molSO2 1 molO2 1 450 ℃、1 L 4 molSO2 2 molO2 450 ℃、1 L 2 molSO2 1 molO2 450 ℃ 2 molSO2 1 molO2 1 L 1 L 2 恒温恒压 ：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1 mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol