新课标2015年高二暑假化学作业(七)..docVIP

新课标2015年高二暑假化学作业（七） 一、选择题（本题共7道小题） 1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（） A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（） A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） ①SF6②PCl5? ③PCl3④CS2? ⑤NO2? ⑥N2． A．①②④⑤??? B．②③⑤⑥??? C．③④⑥???? D．①③⑤ 4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（） A．N2????????? B．CO2?? ?? C．C2H6O???? D．H2O2 5.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（） A．O3在水中的溶解度和O2一样??????? B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大??????? D．没办法比较 6.下列说法正确的是（） ①非极性分子中一定含有非极性键； ②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同； ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同； ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体 ⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内?? ⑥3p2表示3p能级有两个轨道． A．③④⑤?? B．①②③④⑤??? C．②③④??? D．②③④⑤⑥ 7.0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（） A．[Cr（H2O）6]Cl3????????????????????? B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O????????? D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O 二、填空题（本题共3道小题） 8.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是?????????????????????????????????????????????????? ． （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示： 在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有??????? ；配位键存在于???????? 原子之间（填原子的数字标号）；m=???? （填数字）． （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=? ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为????? ． 9.（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物． ①NH3分子的空间构型是?????? ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是??? ． ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有?? mol． （2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题： ①H2Se的酸性比H2S??? （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为????? ，SO32﹣离子的立体构型为??????? ． ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：??????????????????? ?????????????????????????????????????????????????????????????????? ． 10.（1）H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式????????? ，NaH2PO2为??? （填“正盐”或“酸式盐”） （2）①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为????? ． ②