化学笔记物质的量..docVIP

第一章第三讲 问题探究1：(1)1mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ (2)阿伏加德罗常数和6.02×1023 mol－1在实际使用上有何区别？ (1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol 氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、 1 mol H＋。(2)阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则用6.02×1023 mol－1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率π与3.14的关系。 问题探究2：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。问题探究3：标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 (2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离，盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。(1)不要忽视“22.4 L/mol”的适用条件——标准状况； (2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na＋的数目为NA”这种说法是错误的。 (3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意： (1)关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。 (2)给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是________。 ①(2011年江苏)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ②22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋数为NA③常温常压下，22.4 L N2所含的分子数大于NA ④标准状况下，22.4 L CH4和CO2的混合气体所含有的分子数目为NA⑤(2012年四川理综)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ⑥7.8 g Na2O2晶体中含有0.2 NA个阴离子⑦2.9 g 2 CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4·H2O相对分子质量为290) ⑧100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 NA⑨(2012年四川理综)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA⑩(2011年全国)12 g金刚石中含有的共价键数为4NA(2011年江苏)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA①因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，故生