化学反应原理暑假讲义..docVIP

化学反应原理 高考专题讲义 2012-7-30 专题一 化学反应的热效应 Ⅰ.【考试大纲】 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 Ⅱ.【重点知识回顾】 一、热化学方程式的书写要点： 注明各物质的聚集状态气体用g”，液体用，固体用s”，溶液用aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑”和↓”。 反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 H的单位J?mol—1或kJ?mol—1 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 ⑥ ΔH的的值指的是反应物 完转化为产物所放出的热量。 （1）根据盖斯定律2）利用化学键的键能求焓变H＝E1(反应物键能总和)－E2(生成物键能总和) （3）根据热化学方程式计算1.吸热反应：?H0；从物质能量角度分析反应物总能量生成物总能量；从键能角度(实质)分析反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量；从常见反应角度：属于吸热的有大多数分解反应 特例:2KClO3＝2KCl＋3O2↑(放热反应)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,工业上制水煤气的反应 以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应2.放热反应：?H0；从物质能量角度分析反应物总能量生成物总能量；从键能角度(实质)分析反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量；从常见反应角度：属于热的有所有燃烧反应酸碱中和反应?大多数化合反应特例：C＋CO2 ＝2CO(吸热反应)铝热反应 金属与酸(活泼金属与水)反应 金属氧化物(如氧化钙等)与水(或酸)反应燃烧热：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量关键词 1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物。 中和热：在稀强酸和强碱溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热关键词 稀强酸和强碱溶液、生成1molH2O。.【高考常考题型】 题型一：利用化学键的键能计算化学反应焓变 例1.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S―F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF―F 、S―F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)H为（ ） A. ?1780 kJ·mol－1 B. ?1220 kJ·mol－1 C.?450 kJ·mol－1 D. +430 kJ·mol－1 【跟进练习1】（2010重庆卷?12）已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr (g) ΔH=－72kJ·mol－1 ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr (g) 1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200P4O6的分子结构如图1-1所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol－1）： P—P：198，P—O：360；O＝O：498。 反应P4（白磷）＋ 3O2（g）＝P4O6（s）A．－126 kJ?mol－1 B．＋1638 kJ?mol－1 C．－1638 kJ?mol－1 D．＋126 kJ?mol－1 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ?701.0kJ·mol-1 ② 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ?181.6kJ·mol-1。则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）（ ）?259.7 kJ·mol-1 D. ?519.4kJ·mol-1 【跟进练习3】(2011江苏?20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ① CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)―247.4 kJ·mol－1 ③ 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(