化学三步法解题技巧(修复的)..docxVIP

第一讲 离子反应重要知识点解析一、离子反应1．定义：电解质在溶液中的反应称为离子反应。2．离子反应发生的条件前提条件：电解质参加；水溶液中。　（1）宏观上生成沉淀、放出气体或生成水；（2）微观上反应物离子浓度减少。3．离子反应的认知层次（从离子反应发生条件角度认知）：前提条件：电解质参加；水溶液中。第一层次：宏观上生成沉淀、气体、水，高一阶段；第二层次：宏观上生成难溶物质、难电离物质、气体，高二阶段；　第三层次：离子共存意识，高三阶段。二、离子方程式1．离子反应方程式的书写步骤初级阶段——此阶段适用于初学者和书写不熟悉同学：（1）写：写出相关化学反应方程式并配平；（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；五类不可拆物质：难溶物（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质包括弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物；（3）删：删去没有参加反应的离子，即等号两边相同的离子，写出离子方程式；（4）查：检查离子方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。高级阶段——此阶段适用于书写熟悉的同学：（1）写：写出相应的离子反应方程式，即将初级阶段“写”、“拆”、“删”三个步骤合并；（2）查：检查离子方程式元素是否守恒、电荷是否守恒。2．书写离子方程式的注意事项（1）尊重事实：银不能置换酸中的氢，因此2Ag+2H+=H2↑ +2Ag+即使满足两个守恒，依然不对。（2）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分。（3）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给各物质的量之间的关系：a．试剂滴加顺序涉及的“量”，例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、CO2(SO2)与NaOH溶液、石灰水等。此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2与盐酸反应：①若盐酸量不足，其离子反应方程式为：②若盐酸过量，其离子反应方程式为：b．NaHCO3、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强碱溶液反应涉及的“量”：可用“少定多变规则”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3—的比例为1∶2，再取用OH———中和2个HCO3—需2个OH—，则可写出：（生成Na2CO3）；若是加入少量的NaOH溶液，则反应为（只中和一个HCO3—，Ca2+、HCO3—的比例不是1∶2，生成NaHCO3）。又如，少量石灰水与NaHCO3溶液反应，离子方程式为，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始时离子方程式为（碱少量Ca2+与OH—、Ba2+与OH—的比例均为1∶2）（4）谨慎使用“＝”、“”、“↑”、“↓”等符号，要符合客观事实；（5）注意反应所处环境：如在酸性条件下不能存在OH-。3．离子方程式的意义　化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。三、离子共存1．离子共存的条件溶液中的离子：能反应，不共存，不反应，才共存。上述“反应”主要包括：离子反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。2．离子共存相关题目的解题注意事项——题干中的既定条件例：溶液有无颜色、溶液酸碱性、由水电离出来的c(H＋)大小、溶液中加入铝产生氢气等。几种特殊情况小结：（1）可能显酸性或碱性的溶液：与金属Al反应出H2的溶液；由水电离出来的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液。（2）发生氧化还原反应：SO32－、NO3－在碱性条件下可与S2－共存，在酸性条件下NO3－与SO32－、S2－；SO32－与S2－都不能大量共存。ClO－与S2－不能大量共存。Fe3＋与S2－、I－不能大量共存。Fe2＋与MnO4－、NO3－在酸性条件下不能大量共存。（3）发生双水解而不能大量共存：Al3+与AlO2—、S2-，Fe3+、NH4+与AlO2—，Fe3+、Al3+与HCO3-，Al3+与CO3-。例如，AlO2—与HCO3—不能大量共存：AlO2—+ HCO3—+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32—试题中常见溶于水完全水解的化合物：CH3CH2ONa、NaH、Mg3N2、CaC2。（4）生成络离子（络合物）：Fe3＋与SCN-不能大量共存。（5）弱酸酸式根离子：如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等离子与H+、OH-均不能大量共存。3．离子共存意识离子反应覆盖面大，离子共存应用广。四、离子反应的应用凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，抓住本质，优化解题思路