九年级上册化学氧气的制取解析.ppt

检查装置气密性的方法（一） 将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。 试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水倒流，炸裂试管。 用排水法收集氧气时，要等气泡 均匀放出后，再收集气体, 为什么? 因为开始冒出的气泡是空气。 这样做是为了防止收集到的氧气不纯 实验结束时，先将导管撤离出水面,然 后熄灭酒精灯。为什么？？ 先撤导管，后灭酒精灯，目的： 防止水倒流炸裂试管。 1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 ___________________. ②③①④⑥⑤ 做一做 2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误 ②试管 内导管 过长 ③铁夹没夹在离管口1/3处 ④试管口没有稍向下倾斜 ① 外焰没 在药物下加热 ⑤ 试管口没放一团棉花 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ 分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同? 小结: 实验室制取氧气的原理 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ MnO2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。 四、分解反应： 化学反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ··· 五、氧气的工业制法 1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。 低温加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸发 分离液态空气过程，没有生成新的物质 是物理变化 （沸点高）（沸点低） 2、方法： 课题3 制取氧气 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？ 思考 实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少 实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2) 时, 迅速产生氧气。 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 实验编号 现象 原因 实验1 实验2 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气 现 象：木条复燃了 × （1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 1、催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 （2）简称:一变二不变 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (文字表达式) 在上述反应中,