30化学反应的速率..docVIP

第二章第三节 化学反应的速率 【双基回顾】 一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来描述化学反应进行的 的物理量。 2、表示法：对于反应体系 不变的化学反应aA + bB =dD + eE，可以用单位时间内某反应物 的减少或生成物 的增大来表示化学反应速率。例如：υ(A)= 。 3、规律：对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值往往 ，用各物质表示的化学反应速率的绝对值之比等于化学方程式中各物质的 之比。即υ(A):υ(B):υ(D):υ(E)= : : : 4、化学反应速率也可定义为υ= = = = 。此时化学反应速率为 值，与具体物质 关系。 5、影响因素：内因是 ；外因有 ，还有固体表面积、光、射线、超声波、反应溶剂、反应物的颗粒大小、形成原电池等因素。 二、浓度（压强）对化学反应速率的影响 1、一般规律：对很多反应来说，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 化学反应速率。 2、反应速率常数：在化学反应速率与反应物浓度的关系式中，k称为 。 与 无关，但受 的影响。通常k越大,反应进行的 。 3、确定化学反应速率与反应物浓度的关系式的方法： 。 4、对于气体反应，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此压强的改变 （会或者不会）对化学反应速率产生影响。对于只涉及液体和固体而无气体参加或生成的反应，改变压强，反应速率 。 三、 温度对反应速率的影响 1、 经验规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到 倍。 2、经验公式：k= 。 由此可得：（1）Ea0时，升高温度，k变 ，υ变 。 （2）Ea值越大，k越 ，反应越 。 （3）Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越 。所以升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数 （填“相同”或“不同”）。 3、活化能：对于基元反应来说，是指 平均能量与 平均能量的差值。 四、催化剂对反应速率的影响 1、定义：催化剂是能 而在反应前后本身的 不变的物质。 2、影响程度：在温度、浓度、压强和催化剂中，催化剂对速率的影响最 ，次之是 。 3、催化机理：催化剂参与了化学反应，也有使催化剂生成的的反应，从而改变了反应历程，降低了 ，使速率常数 而提高化学反应速率。但催化剂 改变平衡常数， 使平衡移动， 改变平衡转化率（填“能”或“不能”）。 【考点精练】 【考点1】化学反应速率的表达式与有关计算 【练习1】在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是(　　) A．0.44 s　　　B．1 s C．1.33 s D．2 s 【练习2】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1。则该反应的反应式可表示为(　　) A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=X2Y C．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY2 【考点2】浓度（压强）对化学反应速率的影响 【思考】反应速率常数k代表什么意义？受哪些因素的影响？速率方程是怎样得出来的？压强增大化学反应速率一定增大吗？ 【练习1】判断正误： A. 增大任一反应物的浓度，均可以增大反应速率。 B. 反应速率常数只与温度有关。 C. 化学反应速率与反应物浓度的关系式可以根据反应的化学方程式直接写出。 D. 对任意反应，在温度、体积