21物质的量浓度..doc

物质的量浓度 A组 ．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是 A ％ B L/mol C g/cm3 D mol/L ．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性 A KOH＞NaOH B NaOH＞KOH C D 无法比较 ．0.8mol/L的金属阳离子Zn＋10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32－n值是 A 1 B 2 C 3 D 4 ．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－) A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4 C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 ．在硫酸铁溶液中，Fe3＋1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为 A 5% B 10% C 15% D 20% ．设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2＋NO3－0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为 A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L ．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为 A 1︰1︰1B 6︰2︰3C 4︰3︰18D 2︰1︰3 20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0℃，析出K2SO4 43.52g，则0℃时K2SO4的溶解度是 A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g ．某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为 A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 ．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的 A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L ．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2＋)＝c(SO42－) A 混和液中c(Cl－)＝c(Na＋)B 混和液中c(Cl－)＝2c(SO42－) C D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等 ．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是 A n︰（n＋1）B 1︰1C 1︰（n＋1）D （n＋1）n ．用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是 A ＋（8－）B ＋（8－2a）C ＋（8－）D ＋（8－3a） l K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol — 第二份 0.1mol 0.3mol — 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 A 完全相同 B 完全不同 C 仅c(K+)相同 D 仅c(Cl—]相同 ．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 ．X、Y、Z是三种可溶性的化合物，NH4＋Mg2＋Na＋NO3－SO32－OH－，，，X＞Y＞Z，Z物质是 A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3 ．在10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。他们的关系是 A x＞＞＞＞＞＞＞＞．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（）K＋ A 0.20mol/L B 0.25mol/L