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14/15学年第一学期《无机及分析测试基本技术》复习题提纲 复习题一 一、选择题（第1～60 题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。）： 1. 0.01mol/L Na2SO4溶液中[Na+]是(　　)。 (A) 0.01mol/L (B) 0.02mol/L (C) 0 (D) 0.005mol/L 2. 温度升高能加快化学反应速度，其原因是(　　)。 (A) 活化能降低 (B) 活化分子减少 (C) 活化分子增加 (D) 有效碰撞减少 3. 反应A(气）+2B（气）2C（气）+2D（固）+Q，达到平衡后，如要使V正加快，平衡向右移动，可采取的措施是(　　)。 (A) 使用催化剂 (B) 升高温度 (C) 增大A的浓度 (D) 缩小容器体积 4. 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是(　　)。 (KSP,AgClKSP,AgBrKSP,AgI) (A) AgI (B) AgBr (C) AgCl (D) 同时出现 5. 属于原子晶体的是(　　)。 (A) CO2 (B) NaCl (C) SiO2 (D) NaOH 6. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是(　　)。 (A) Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4 (B) CuS↓+Na2SO4 (C) Cu↓+S↓+Na2SO4 (D) 以上答案都不对 7. 下列叙述正确的是(　　)。 (A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 (B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 (C) 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 (D) 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 8. 0.01mol/L NaOH溶液中[H+]对0.001mol/L NaOH溶液中[H+]的倍数是(　　)。 (A) 106 (B) 10-11 (C) 10-1 (D) 1010 9. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是(　　)。（M=40g/mol） (A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中 (B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 (C) 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 (D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 10. 用挥发法测定某试样的水份，结果偏高，是由于(　　)。 (A) 加热温度过低 (B) 加热时间过短 (C) 加热温度过高 (D) 加热时间不足 11. 个别测定值减去平行测定结果平均值，所得的结果是(　　)。 (A) 绝对偏差 (B) 绝对误差 (C) 相对偏差 (D) 相对误差 12. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为(　　)。 (A) 0.30% (B) 0.54% (C) 0.26% (D) 0.18% 13. 12.26+7.21+2.1341三位数相加，由计算器所得结果为21.6041应修约为(　　)。 (A) 21 (B) 21.6 (C) 21.60 (D) 21.604 14. 当煤中水份含量在5%至10%之间时，规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%，对某一煤试样进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%，应弃去的是(　　)。 (A) 7.72% (B) 7.17% (C) 7.72%、7.31% (D) 7.31% 15. 当水样中含多量油类或其它有机物时，选择(　　)盛装为宜。 (A) 采样瓶 (B) 广口瓶 (C) 玻璃瓶 (D) 塑料瓶 16. 称量易挥发液体样品用(　　)。 (A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶 17. 制备好的试样应贮存于(　　)中，并贴上标签。 (A) 广口瓶 (B) 烧杯 (C) 称量瓶 (D) 干燥器 18. 当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时，各离子在交换柱中从上到下的位置为(　　)。 (A) Li+、Na+、K+ (B) Na+、K+、Li+ (C) K+、Li+、Na+ (D) K+、Na+