5.4化学肥料中的主角讲诉.ppt

5.4化学肥料中的主角 1、氮气主要存在在大气中，约占大气体积的 78%。（游离态） 2、氮元素也以化合态存在于无机物和有机 物中。（化合态） 资料：氮元素的存在 2、氮分子的结构 电子式： 结构式： 一、氮气和氮肥 （共价叁键，破坏它需要很高能量） （三对共用电子对） 无色、无味的气体； 沸点很低，常用作冷冻剂；（沸点：-196°C ） 难溶于水。 1、氮气的物理性质 2、氮气的化学性质 1、与氢气的反应： 2、与某些金属的反应： 3、与氧气的反应： 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 氮元素的化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5 在通常情况下，氮气的化学性质很稳定。在高温或放电条件下，氮分子能获得足够的能量，与许多物质（氢气、氧气、金属等）发生化学反应。 3、氮的固定（3种途径） （1）定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定。 （2）固氮的途径： a、生物固氮 b、大气固氮 c、工业固氮 为什么大气中的大量氮气不能被大多数植物吸收呢? 怎样将游离态的氮气转化成氮的化合物呢? 1、利用氮气的稳定性： 2、利用氮气的沸点很低： （1）作保护气； （2）充填灯泡； （3）水果保鲜，贮存粮食； （4）保存重要档案，防止霉蛀； （1）深度冷冻保存物质；（作冷冻剂） （2）某些材料在液氮的处理下，获得超导性能； 3、利用化学性质： 工业上合成氨；制造硝酸等。 （氨和硝酸是制造氮肥、炸药等的原料。） 4、氮气的用途 二、化肥 电子式： 结构式： 1、氨分子的电子式和结构式： 氨分子的空间结构： 三、氨气 三角锥 2、氨的物理性质： (1)存在：自然界中的氨主要由动植物体内的蛋 白质腐败产生的。 (2)物理性质： （1）无色、有刺激性气味的气体； （3）密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L； （4）氨极易液化。 常作制冷剂。 可做喷泉实验 （2）极易溶于水；（1体积水中能溶解约700体积的氨气）氨气溶于水后形成氨水； 3、氨的化学性质： （1）氨与水的反应： 问题：氨水中含有哪几种微粒？ 分子： 离子： 说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。 很重要！ （2）氨与氧气的反应： （氨的催化氧化） 实验： 记住实验现象！ 工业上制硝酸的基础。 红棕色 （3）氨与酸的反应： 【课堂实验】浓氨水和浓盐酸接近，观察现象。 结论：氨与酸溶液反应，生成铵盐。 氨跟强酸溶液反应的本质是什么？ 4、氨的用途： （1）制冷剂——因为氨极易液化。 （2）是重要的化工原料——因为氨 能与许多物质反应。 小结 一、氨分子的电子式和结构式： 二、氨的物理性质： 极易溶于水； 氨易液化。 三、氨的化学性质： 1、氨与水的反应： 2、氨与酸的反应： 结论：氨与酸溶液反应，生成铵盐。 3、氨与氧气的反应： （氨的催化氧化） 四、氨的用途： （1）制冷剂 （2）是重要的化工原料 三、铵 盐 1、铵盐都是晶体，能溶于水。（物理性质） 2、铵盐的化学性质： （1） 铵盐的热分解： 实验 碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成晶体碘； 氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵， 这两种现象的本质是否相同？为什么？ ？思考 （2）铵盐与碱的反应： 实验 利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。 应用一：如何检验NH4＋？ 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有NH4＋？ 不加热 可以吗？ 应用二：氨气的实验室制法 碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成晶体碘； 氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵， 这两种现象的本质是否相同？为什么？ ？思考 思考 △在农村，为了识别化肥中的铵态氮肥（铵盐），常用白色化肥和熟石灰混合，闻一下气味，有刺激性气味的，可推知是铵态氮肥。 这种简便的测试方法，是应用了铵盐的什么性质？ 实验 注意 铵态氮肥在贮存和施用时，不可以跟碱性物质混合，否则会降低肥效。 作业：1、化学练习P/11 （第一课时） 2、化学练习P/12（第二课时）3、化学练习P/13 （第三课时） * *