必须1-2-3-氧化还原反应分析.ppt

* 判断反应类型：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 判断反应类型：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 共同属性是：都有元素化合价发生变化 +2 +3 0 +4 0 +3 +2 0 一、氧化还原反应的有关概念： (1)从反应过程分： 氧化反应：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)的反应。 还原反应：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)的反应。 (2)从反应物质分： 氧化剂：反应中元素化合价降低(得到电子)的反应物。 还原剂：反应中元素化合价升高(失去电子)的反应物。 【强调说明】 一个氧化还原反应的氧化剂和还原剂也可能是同一种物质，如： 2KClO3==2KCl＋3O2中氧化剂和还原剂均为KClO3。 一、氧化还原反应的有关概念： (1)从反应过程分： 氧化反应：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)的反应。 还原反应：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)的反应。 (2)从反应物质分： 氧化剂：反应中元素化合价降低(得到电子)的反应物。 还原剂：反应中元素化合价升高(失去电子)的反应物。 (3)从生成产物分： 氧化产物：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 还原产物：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。 【强调说明】 氧化产物和还原产物可为两种或多种物质，也可为一种物质， 如C＋O2==CO2中氧化产物和还原产物均为CO2 一、氧化还原反应的有关概念： (1)从反应过程分： 氧化反应：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)的反应。 还原反应：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)的反应。 (2)从反应物质分： 氧化剂：反应中元素化合价降低(得到电子)的反应物。 还原剂：反应中元素化合价升高(失去电子)的反应物。 (3)从生成产物分： 氧化产物：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 还原产物：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。 (4)从物质性质分： 氧化性：物质具有能得电子的性质。 还原性：物质具有能失电子的性质。 (5)从反应元素分： 被氧化：在化学反应中元素化合价升高(失去电子)生成的产物。 被还原：在化学反应中元素化合价降低(得到电子)生成的产物。 (6)从反应过程是否有化合价变化(电子得失)分： 氧化还原反应：在化学反应中有元素化合价变化(电子转移)的反应。 非氧化还原反应：没有元素化合价变化(电子转移)的反应。 【归纳总结】概念之间的关系：(两条主线) (1)还原剂→具有还原性→反应中失去电子→化合价升高→ 发生氧化反应→该元素被氧化→所得产物是氧化产物 【归纳总结】概念之间的关系：(两条主线) (1)还原剂→具有还原性→反应中失去电子→化合价升高→ 发生氧化反应→该元素被氧化→所得产物是氧化产物 (2)氧化剂→具有氧化性→反应中得到电子→化合价降低→ 发生还原反应→该元素被还原→所得产物是还原产物 【例题分析】 √ × × √ 【例题分析】 D [例3]下列有关氧化还原反应的说法正确的是( 　) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 B [例4]某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质) 则该元素( 　 ) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是 C [例5] 在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是(　　) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 C 二、氧化还原反应特征： 一、氧化还原反应概念： 反应前后元素的化合价发生变化 三、氧化还原反应实质： 发生电子转移(电子得失或电子对偏移) 四、化合价变化与电子转移表示方法： (1)双线桥法表示。 【注意事项】： ①箭头、键尾必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上要标明化合价升降、电子得失数目(且得到与失去的电子数必须相等，电子的偏移也当得失处理)以及被氧化或被还原。 ③电子转移数以b×ae－形式表示，b表示发生氧化还原反应的原子个数，a表示每个原子得、失电子数，当a、b＝1时，要省略。 ④箭头方向不代表电子转移的方向