强酸与弱酸稿分析.pptVIP

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2017-01-10 发布于辽宁
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强酸与弱酸稿分析.ppt

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强酸与弱酸稿分析

强酸与弱酸一、什么酸？什么是强酸？什么是弱酸？二、哪些酸属于强酸？哪些酸属于弱酸？三、强酸与弱酸在考试中有哪些体现？一、什么酸？什么是强酸？什么是弱酸？ 1、酸：在水溶液中，电离出的阳离子全都是H+的化合物。例 HCl H++Cl- NaHSO4 Na++H++SO42- HCl是酸，NaHSO4不是酸（是盐，酸式盐） 2、强酸：在水溶液中能完全电离的酸。例 H2SO4 2H++SO42- H2SO4是强酸 3、弱酸：在水溶液中能部分电离的酸。例 CH3COOH CH3COO-+H+ CH3COOH是弱酸二、哪些酸属于强酸？哪些酸属于弱酸？ 1、强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3 2、弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H2CO3、CH3COOH、C6H5OH、 H3PO4 注：盐酸（氢氯酸）、氢氟酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸等分别是HCl、HF、HBr、HI、H2S的水溶液三、强酸与弱酸在考试中有哪些体现？ 1 1、电离方程式的书写---------电解质 1 2、判断盐溶液的酸碱性------盐类的水解 1 3、盐溶液酸碱性的强弱-------盐类的水解和弱电解质的电离 1 4、离子共存------离子反应 1 5、离子方程式的书写--------离子反应 1 6、酸碱中和滴定中指示剂的选择---------中和滴定 1 7、强酸制弱酸------------弱电解质的电离