《物质的量及其单位—摩尔》（张明智）.pptVIP

知识回顾 1．相对原子质量：国际上规定以＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。 2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量或式量。 ①C＿＿＿＿＿，②Fe＿＿＿＿，③NaOH＿＿＿＿ ④H2SO4＿＿＿，⑤Na+＿＿＿＿，⑥OH- ＿＿＿＿＿. 3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？ 4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23 g,求一个氧原子的质量是多少g? 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量及其单位—摩尔 第一课时 制作：张明智 12C原子质量的1/12作为标准 12 56 40 98 23 17 m(C) m(O) M(C) M(O) 12 16 3 4 m(O)= 4 3 m(C)× =1.993×10-23 g× 4 3 =2.657×10-23 g 某啤酒厂用10辆大货车从回收站运回了100吨的啤酒瓶，你有什么办法知道其中到底有多少只酒瓶？ 思考： 100吨啤酒瓶 15斤/箱 100吨啤酒瓶有多少只？ 一箱有12瓶 “化零为整” 一打 一打：12顶 一箱：24瓶 1mol 一箱 1mol: 6.02×1023个 概念： 单位： 理解 微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等 符号 注意！ 物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。 新知学习 表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 摩尔，简称摩，符号：mol 使用物质的量注意事项： (1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。 (2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等 (3)使用时应用化学式指明粒子的种类。不能使用中文名称表示。 练习1 1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2mol H2 0.5 摩尔二氧化碳分子 未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？ 表示为1mol O 0.5mol CO2 1、判断下列说法或表示是否正确 不是微观粒子 判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。（ ） 2、物质的量就是物质的质量。 （ ） 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 （ ） 4、 1 摩尔氧 （ ） 5、 0.5 摩 汽车（ ） 6. 1 mol O2 （ ） 对 对 错 错 错 对 物 理 量 单位名称 单位符号 长 度 米 m 质 量 千克 kg 时 间 秒 S 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 √ √ √ √ (mol) 理解 科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一个粒子集体的标准，定义为1mol 12克12C含的碳原子数 约为6.02 ? 1023个 阿伏加德罗常数NA 1mol任何粒子 所含的粒子数 0.012kg12C所含有的碳原子数 1mol 1NA ≈6.02 ? 1023 数值上的相互关系 1．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子 2molH2O 两个氢原子 两摩尔氢原子 两摩尔氢离子 两摩尔氢分子 5molSO42- n（物质的量） N（粒子总数） 1mol 6.02×1023 2mol n mol N 探究公式 1.204×1024 6.02×1023 mol-1 NA n= —— NA N n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H 探究公式 N = n · NA n= —— NA N N = n · NA 微粒数之比等于物质的量之比 H2O 1 1 mol 2H O 2 1 1 mol 2 mol 微粒个数 物质的量 应用一 1 molH2O中有?molH和?molO 讨论 扩大 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023 结论 推导 物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 (1)1mol C 约含有 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 个OH-离子 (4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和