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第四章 电化学;4.1 原电池和电极电势4.1.1 原 电 池;2. 原电池的半反应式和图示;盐桥;（2）原电池图示（符号） 规定：负在左，正在右； 离子在中间，导体在外侧； 固-液有界面（|）,液-液有盐桥(‖）;(3)几个概念*;③这种共轭关系，称为氧化还原电对， 记为：“氧化态/还原态” 如： Zn2+/Zn， H+/H2， Fe3+/Fe2+， O2/OH-， Hg2Cl2/Hg， MnO4-/Mn2+ , 等。;（4）四类常见电极*;4.1.2 电极电势（1）标准氢电极;（2）电极电势;（3）电极电势的测定; 因标准氢电极使用不方便，故常用甘汞电极：;（4）标准电极电势表;（5）标准电极电势的意义;如:;4.1.3原电池电动势与电池反应的ΔG;例如： C(Pb2+)=0.1mol.dm-3 ， C(Sn2+)1.0mol.dm-3，问下述反应进行的方向: Pb2++Sn=Sn2++Pb;4.14 浓度的影响和Nernst方程式1.浓度对电动势的影响;对于电极反应：;应用能斯特方程式时注意： （1）n 为半反应中的电子的计量数???;例如：O2+2H2O+4e-;如，对于：;4.2 电极电势的应用;4.2.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较;4.2.2 氧化还原反应方向的判断;*在原电池中的应用① 判断正负极 ;解：按能斯特方程式：;②判断电池反应的产物;例：; 电动势E= = -0.516V0 答:正反应不能自发进行。;4.2.3 氧化还原反应进行程度的衡量(1)电动势与K的关系;（2）反应进行程度的衡量;例题：;电极电势的应用小结;求:(1)求下述氧化还原反应在298.15K时 的ΔrGmy和Ky;(2)判断上述反应能否组成原电池，如 能，写出电池符号。;lgKy=;(-)Zn|Zn2+(0.5mol.dm-3)‖Cu2+(0.2mol.dm-3)|Cu(+); Ky=1.0×10-19/1.27×10-36 c(Cu2+)=;答: (1)298.15K时ΔGy=-212.267kJ.mol-1 Ky=1.45×1037 (2)该反应能够组成原电池。 (3)在不断通入H2S时,反应方向不变。;本章的学习要求