人教版九年级化学下册课题1_溶液的形成.pptVIP

课题1 溶液的形成 注意： (1)、溶液不一定是液态，还可以是气态、固态如空气、合金都是溶液 (2)、溶液是透明的，但不一定是无色的， 如：硫酸铜溶液 3.溶液形成的微观过程 实质就是溶质的分子或离子在溶剂分子的作用下，扩散到溶剂中的过程。 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一分散在溶剂分子中间。 实验9-2 (2)、水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂； 注意： (1)、如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。 (2)、对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。 想一想 指出下列溶液中的溶质和溶剂 碗油腻腻的，用水洗不掉，你会用什么物质将它擦除呢？原理是什么？ 问： 洗涤剂和汽油都能洗掉油污，那它们的去污原理相同吗？ [活动与探究] 溶解时的吸热或放热现象 三、溶解时的吸热和放热现象 实验 [活动与探究] 溶解时的吸热或放热现象 小结：一般情况 放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水 CaO、 K2O与水反应 吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3 既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖 结论：溶质溶解时，吸热和放热同时发生，只是吸收和放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 溶解时 溶解时 溶解时 结论 溶质溶解后溶液的温度/℃ 溶解现象 加入溶质前水的温度/℃ NaOH NH4NO3 NaCl 水中加入的溶质 固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 24 24 14 24 56 吸收热量 放出热量 温度不变 溶解过程 扩散过程 （吸热） 水合过程 （放热） 吸热＞放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水 吸热＜放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水 * 第九单元之 在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结冰，这是为什么？ 图9-2 蔗糖溶液 硫酸铜 氯化钠 实验现象 物质加到水中 固体消失，液体无色澄清透明 固体消失，液体蓝色澄清透明 实验一 ： 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物 一、溶液 (3)、均一 、稳定的液体不一定是溶液（水） 练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( ) A：?A ?B B： ?A ?B C：?A= ?B D： 不能确定 A B C 练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（ ） A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定 B 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 4.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解溶质的物质。 m（溶液） m（溶剂） m（溶质） 溶液由溶质和溶剂组成 = + 【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂 碘酒 硫酸铜溶液 食盐水 氢氧化钠溶液 溶质 溶剂 溶液 水 水 水 酒精 氢氧化钠 食盐 硫酸铜 碘 可见，不是只有水可以做溶剂，汽油、酒精等均可以做溶剂，这些溶剂的溶解能力是否相同呢？ 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 水 碘 水 现象 溶质 溶剂 几乎不溶，溶液呈浅黄色 溶解，溶液显紫红色 溶解，溶液显紫红色 几乎不溶 (1)、相同的溶质_________溶剂中溶解能力_____；不同的溶质在_________溶剂中溶解能力_____ 同一 不同 不同 不同 结论： 乙醇2mL 水 5mL 结论 静置后现象 振荡后现象 振荡前现象 溶质 溶剂 分层 均匀混合 不分层 实验9-3： 震荡前分层说明 乙醇密度小于水， 最后不分层说明 水和乙醇互溶。 问：溶质、溶剂分别是谁？ (1)、溶质的状态可以为 固体 液体 气体 (2)、液体与液体互溶 多---溶剂 ; 少---溶质 水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。 但如果其中有一种是水，不 管多少，一般把水叫做溶剂。 固体、气体溶于 液体，形成溶液 时；固体和气体 一般作溶质，液体 作溶剂。 (3)、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和新生成的物质都是溶质。 将铁投入一定