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高一化学23 铁的氢氧化物及其盐的性质【知识整理】1．Fe及其化合物间的相互转化FeFeOFe2O3Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(SCN)3（1）写出Fe与O2或H2O反应的化学方程式Fe与O2Fe与H2O（2）写出Fe转化为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的过程Fe转化为Fe(Ⅱ)的过程Fe转化为Fe(Ⅲ)的过程（3）写出Fe2+ 与Fe3+相互转化的反应过程序号Fe2+ →Fe3+ 的过程Fe3+ →Fe2+ 的过程123456（4）Fe2+ 和Fe3+ 的检验离子方法方程式Fe2+颜色NaOHKSCN-H2O2（或Cl2）Fe3+颜色NaOHKSCN2．反应的有序性【思考】现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕时，铁粉有剩余。则溶液中一定含有________阳离子，一定没有______阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：① 反应后的溶液中一定含有__________________________阳离子。② 溶液中可能含有___________________________________阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有___________________阳离子。3．典型例题例1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3NaFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2例2．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌例3．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X。某同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液例4．硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）在步骤①的操作中，下列仪器中不必用到的有______________________（填仪器编号）①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯（2）实验步骤②明显不合理，理由是___________________________________。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是__________________、__________________。（4）本实验制的的硫酸亚铁晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_____________________，可以观察到得现象是____________________________。例5．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，其中G为红棕色粉末。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________；（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________