中考化学专题复习_常见物质的检验和鉴别.pptVIP

它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有… 例1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 考点例题解析： 方法 原理 实验操作 1.品尝 食盐味咸，纯碱味苦 用嘴尝 2.用酸碱指示剂 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 向纯碱水溶液中滴酚酞、变红色 3.测pH值 纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性 用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上 4.加沉淀剂(CaCl2等) 与碳酸钠生成沉淀 与食盐不生成沉淀 取少量样品溶液滴加沉淀剂 5.加酸（HCl等) 与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体 取少量样品溶液滴加酸 物质的检验和鉴别 依据物质特殊性质进行检验 (物理性质) 颜色 气味 密度 溶解性 ...... 燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ...... 依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质） 常见物质的颜色、状态、气味 CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、MgO、P2O5、铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 Cu、Fe2O3、红磷 硫 （1）白 色固体： （2）黑色固体： （3）红色固体： （4）淡黄色固体： （5）紫黑色固体： KMnO4 凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色,高锰酸钾溶液为紫红色。 （7）沉淀 CaCO3、BaCO3(不溶于水但能溶于酸)、AgCl、BaSO4(既不溶于水业不溶于 稀HNO3)、Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 （6）溶液的颜色： ①白色沉淀： ②蓝色沉淀： ③:红褐色沉淀： (8)有刺激性气味的物质 SO2、氨水、浓盐酸 离子 试剂 化学反应的方程式 发生现象 H+ \ OH- \ CO32- ①石蕊、 ②锌粉 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①变红 ②冒气泡 ①石蕊、 ②酚酞 ①变蓝 ②变红 盐酸和 石灰水 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 冒气泡、石 灰水变混浊浑 NH4+ 氢氧化 钠溶液 NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+NH3↑ 有刺激 性氨味 常见离子的检验： 例2、能否用下列试剂鉴别HCl、 NaOH、NaCl三种溶液 例3、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红. 请你设计一个简单实验,检验可能是稀 盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液 变红。 气体 检验方法 实验现象 O2 CO2 空气 H2 CO CH4 带火星木条 木条复燃 澄清石灰水 石灰水变浑浊 将燃着的木条伸入集气瓶内 木条燃烧程度不变 点燃气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水生成 点燃将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 点燃，先在其火焰上方罩 一干燥的烧杯，再将蘸有 石灰水的烧杯罩上 火焰呈淡蓝色干燥的烧杯内有水,另一烧杯变浑浊 其他物质的检验 物质 检验方法 现象 水 无水硫酸铜 白色固体变蓝色 硬水 肥皂水 泡沫少，浮渣多 羊毛纤维 灼烧 烧焦羽毛的气味 讨论 使紫色石蕊变红的， 到底是H2O分子、 Cl- 还是H+呢？ 分析： 使紫色石蕊试液变红的粒子只可能是H2O分子、H+或Cl-。我们可以从以下角度去考虑：①分别取含大量Cl-和H2O分子的溶液，滴加石蕊试液，看是否变红。②往酸性溶液中加石蕊变红后，再加碱溶液，使H+与OH-中和，看溶液是否仍呈红色。 答案： 方法一：用2支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变红，说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊变红。因此，可能是盐酸溶液中的H+使石蕊变红。 答案： 方法二：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和Cl-仍然存在，而Ｈ＋全部生成了H2O分子。说明H2O分子和Cl-都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊变红。 1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) Cl- B SO42- C. CO32- D OH- 看谁做得快 C 2.用水