2013年高考化学高分注意事项 方程式的巧析巧写技巧2013年高考化学高分注意事项 方程式的巧析巧写技巧.docVIP

2013年高考化学高分注意事项 方程式的巧析巧写技巧 新策略： 化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。 有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。 有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。 经典题： 例题1 ： R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合?????????????? (? ???) A．R2+X2+Z2+Y2+??????????????? B．X2+R2+Y2+Z2+ C．Y2+Z2+R2+X2+????????????????D．Z2+X2+R2+Y2+ 方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。 捷径：根据反应X2+　+Z ＝ X + Z2+知：氧化性X2+　 Z2+；根据反应Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ Y2+ 。又X2+与单质R不反应，得氧化性R2+X2+。以此得结果R2+X2+Z2+Y2+。选A。 总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。 例题2 ：在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是??? (? ???) A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1???2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1? ? ? S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2 C．C(固)+1/2O2(气) ＝CO(气)+Q1 ? ?C(固)+ O2(气) ＝CO2(气)+Q2 D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 ? ?H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)+Q2 方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。 捷径：A．由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2﹥Q1； B．由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即Q1﹥Q2； C．由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2﹥Q1 D．Q1=2Q2 正确答案即为AC 。 总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。 例题3 ：下列离子方程式书写正确的是???? ( ????) A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH— ＝ CO32—+ H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓ C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O+ NO↑ 方法：根据离子方程式的书写要求逐一分析。 捷径：A．反应后要生成碳酸钙沉淀，离子方程式错。 B．硫化氢为弱电解质，不可写成离子形式。 C．通人过量二氧化碳会使CaCO3沉淀溶解。 D选项正确。 总结：离子方程式的正误判断，是高考化学的常规题型。此类试题要求考生从多方面对题中的方程式进行综合分析。 例题 4 ： 1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气, （1）试配平该反应的化学方程式: 反应中?? ??? 元素被还原。 (2)? 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：(SCN)2 + H2OHSCN + HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱顺序为：Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出： ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ????????????????????????????????? 。 ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式???????????????? 。 ? 方法：利用迁移类比法书写反应的化学方程式。 捷径：(1)通过化合价升降相等配平得：2? 4 4?? 2?? 1 ，Mn(或锰) 元素被还原。 (2)①（CN）2与KOH反应，相当于Cl2与KOH反应，依Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，即可得（CN）2与KOH反应的方程式 (CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O。 ②由于阴离子还