浦东培训补习机构新王牌秋季提高讲义高一物质的量学案.docVIP

物质的量 物质的量（第一课时） 【学习目标】 1．知道摩尔是物质的量的单位。 2．初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。 【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。 【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。 【课前预习区】 在以往的学习中，你认识了哪些基本物理量？它们的单位及符号是什么？ 物 理 量 单 位 符 号 已知一滴水（约0.05ml）约有17万亿亿个水分子，若要科学又简便的知道一定量的水中含有多少个水分子，你有什么好办法？ 一、物质的量及其单位 1、物质的量，符号为 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 2、摩尔，简称 ，符号为 （1）摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1mol 的基准 【思考】已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 【结论】1mol任何微粒的粒子数为 3、阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 ，近似值为 算一算：1mol Na含有 个Na 2 molCl2含有 个Cl2 9.03×1023 个水分子的物质的量为 mol 二、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系 1、公式： 2、练一练：①1.204×1023个碳原子的物质的量为 mol ②0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 ③1molH2O中含有 mol的H， mol 的O ④1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为____个。 ⑤0.5molNa2SO4含有 molNa+、有 molSO42-、约含 个O。 ⑥0.1mol NH4+ 中约含有 个N，约含有 个H. 【过渡练习】请计算1mol不同物质的质的质量，分析一下计算结果可得出什么规律？ 粒子符号 相对原子质量或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 ? Fe 56 9.302X10-23 ? ? H2SO4 98 1.628X10-22 ? ? H2O 18 2.990X10-23 ? ? Na+ 23 3.821X10-23 ? ? OH- 17 2.824X10-23 ? ? 规律： 三、摩尔质量 1、定义： 。 2、符号： ，单位： 3、数值上等于 练一练： ⑴2molNa的质量为 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。 4、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 【课堂练习】 （1）O2的摩尔质量是 （2）H2S的摩尔质量是 （3）100molH2O的质量是 （4）0.1molOH-的质量是 （5）硫酸的相对分子质量为 、摩尔质量为 、1mol硫酸的质量为 5、一个原子或分子的质量为 【总结】物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 【课后巩固区】 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量 D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 2、下列说法正确的是（ ） A、0.1mol 小米