2几种重要的金属化合物教学设计教案解析.docxVIP

??教学准备1.??教学目标1.1 知识与技能：1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法。3．认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。4．了解铁的三种氧化物的性质和用途。5．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。1.2过程与方法培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。1.3情感、态度与价值观通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学、尊重科学，感悟到科学研究的魅力。2.??教学重点/难点2.1 教学重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法；铝的氧化物和氢氧化物的化学性质；Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式；三价铁的氧化性；Fe2+、Fe3+的转化；Fe2+、Fe3+的检验2.2课题难点Na2O2与CO2的反应；Al2O3、AL(OH)3的两性；Fe2+、Fe3+的转化3.??教学用具教学课件4.??标签??教学过程一、新课引入1．回忆钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。学生举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。过渡：今天我们学习钠的几种重要化合物的性质。二、新课教学钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。思考与交流：⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。归纳整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反应现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。板书：②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。（二）碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。NaHCO3?俗名小苏打，白色固体。思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？学生思考回答。讲述：纯碱属于盐类，不是碱。过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。思考与交流：通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。归纳整理并板书：溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。归纳整理并板书：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。归纳整理并板书：2．化学性质⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3Na2CO3+? CO2↑?+? H2O思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？学生实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观察对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格：学生观察现象，归纳实验结论。归纳整理并板书：⑵与酸反应：Na2CO3 +2HCl=