2元素性质的递变规律(用)解析.ppt

请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？ 1.金属性 2.非金属性 3.元素的主要化合价 4.原子半径 同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 2.0 2.2 观察与思考 观察教材第21图2-14元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？ 电负性逐渐 。 增 大 电负性有 的趋势 减小 电负性最大 电负性最小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。 试根据原子结构的变化分析。 二、电负性的递变规律： 增大 减小 增大 减 小 ————呈周期性变化 因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元素的电负性逐渐增强。 同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以元素电负性有减小的趋势。 2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As 课堂练习 D 三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。 小于 大于 三、电负性的应用 1、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。 小于 大于 不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I 交流与讨论 ＜ ＜ 结论： 一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2 交流与讨论 分析化合价的正负与电负性的关系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1 电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。 +4-2 -1 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 规律应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 当两个成键元素间的电负性差值为零时呢? 物质类型? 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离子 共 价 为什么 规律与总结 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共价 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。 三、电负性的应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 概念应用 判断HF是离子化合物还是共价化合物？ 查表计算再判断？ 到底哪一种正确？ 怎