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科学整合 突出重点 联系实际 ——谈元素化合物知识的复习 邱小强 （曾都三中 湖北 随州 441318） 高考作为全国的选拔性考试，在保持试题的稳定性的基础上逐渐随着新课程改革的全面推广和纵向深入也从命题的内容及形式上发生变化。全国卷理综化学试题近两年的命题中以元素化合物知识为载体，重点考查学科内综合能力及素养。加强了元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的结合，故元素化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，学生难以系统掌握和运用。元素化合物是高中化学的主体，贯穿于化学学科的始终，是高考化学学科成败的关键内容。要收到良好的复习效果，必须采用科学系统的复习方式、方法。 ?? ? 一．运用理论，科学整合 　　 理论主线：物质结构决定元素的性质，元素周期律揭示元素间的内在联系。 在非金属元素方面，非金属元素除稀有元素外共有十六种，与金属元素相比，它的种类不多，性质却存在较大的差异。 1. 按它们在元素周期表的位置，联系化学基本理论“氧化还原反应”将元素分为氧化区、还原区和氧化还原区三个区进行研究，如下表： 位于元素周期表的非金属元素中F、O、Cl、Br属于氧化区，H、B、C、Si、P、As属于还原区，于氧化区与还原区之间的N、S、Se、Te、I属于氧化还原区。 氧化区非金属单质F2 O2 Cl2 Br2是强氧化剂，具有强氧化性。化学性质表现为：①可以与金属单质反应，如Na（活泼金属代表）、Fe（中等活泼金属代表）、Cu（不活泼金属代表）反应。注明：跟变价金属反应时，可生成变价金属的高价化合物。 如： 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Cu + O2 2CuO ②可以与还原性物质反应。与还原性单质（H2 、P等），还原性离子或化合物（H2S、S2-、I-、Fe2+、SO2、SO32-等）反应。 如： ?S2- + Cl2 = S ↓+ 2Cl- 2SO2+ O2 2SO3 ③可以与水、碱溶液反应。 如：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氧化还原区非金属单质与氧化区非金属单质反应时，表现出还原性；与还原区非金属单质反应时，表现出氧化性；与变价金属反应时，只能生成变价金属的低价化合物，如： S + O2 SO2 N2 + 3H2 2NH3 Fe + S FeS 　　从单质的制法上分析，氧化区非金属单质用氧化法制取。如： MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 　　 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 还原区非金属单质用还原法制取。如： Si + 2C Si + 2CO↑ Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑ 氧化还原区非金属单质可用氧化法制取，如海藻灰提碘： 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 也可用还原剂还原法制取，如智利硝石提碘： 2NaIO3 + 5NaHSO3 = I2 + 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O 由此可见，结合元素周期表和氧化还原反应规律将元素按氧化区、还原区、氧化还原区分成模块复习非金属元素，有利于掌握它们性质和制法的规律，揭示非金属元素间的内在联系和规律性，将零碎、分散的元素化合物知识整合成有机的网络系统。 在金属元素方面，可按金属活动性顺序分为三个组： 　　活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al； 　　中等活泼金属：Zn、Fe、Sn、Pb（H）； 不活泼金属：Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 金属元素知识要点 （一）金属元素在周期表中的位置及结构特征　　1．金属元素在周期表中的位置， 2．原子结构特征 　　（1）金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Bi≥4）。　　（2）金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。 3．晶体结构特征　　在金属晶体中含有金属阳离子与自由电子，自由电子可以在金属原子的缝隙间自由运动，它们不属于任何一个原子，金属原子总是以紧密堆积的形式结合在一起。 （二）金属的物理通性　　金属在常温下，一般大多都是晶体（除汞外），有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。 1．导电性：自由电子在外加电场作用下定向移动。 2．导热性：金属受热，自由电子运动速率加快，碰撞中能够传递热量。 3．有延展性：外力作用下，金属原子会因层与层之间相对滑动而变形，但并不改变金属微粒间的相互作用。