沪胶板初中化学第一章开启化学之门第3节.ppt

第三节 怎样学习和研究化学 参照P.20图示，完成研究 “铜绿”的两个实验。 在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。 * * 实验步骤 实验现象 实验报告 1、“铜绿”和盐酸的作用 2、“铜绿”受热的变化 绿色粉末消失，有气泡产生 ， 溶液变为蓝绿色 铜绿能与盐酸反应形成二氧化碳，氯化铜和水。 绿色粉末变成黑色管口有水滴， 澄清石灰水变浑浊 铜绿受热能分解成氧化铜，水和二氧化碳 文字表达式： 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？ 通过上述实验可以了解到： “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体. “铜绿”能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳。 “铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳。 在整个实验中学习了： 固体和液体药品的取用方法 酒精灯的使用 固体加热 废液处理 仪器的洗涤等实验基本操作。 完整的科学探究由8个要素构成： 提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流 镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铜的性质有什么相同和不同之处？ 通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质。 二、学习化学需要进行科学探究 阅读课本P.19活动与探究的5项进行实验探究 1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、是否可以导电 4、在空气中点燃的现象 5、在食醋中的变化 金属样品 镁 条 铜 丝 颜色状态 是否易被折断 空气中点燃的现象 食醋中的变化 银白色固体 紫红色固体 容易 不容易 剧烈燃烧， 放热， 发出耀眼的白光，产生白烟， 生成白色固体 不能燃烧，表面变黑 镁条渐少， 产生大量气泡 没有变化 镁的用途：烟花和照明弹 为了研究和描述物质组成和变化的方便，用国际统一的元素符号来表示元素和物质。为了简洁地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质的化学式来书写化学方程式 请阅读课本P.24的观察与思考 完成表格。 三、学习化学需要使用化学符号 交流与讨论： 1.化学反应的本质特征是什么？ 2.化学反应前后元素种类有没有发生变化？ 五氧化二磷 P2O5 点燃 红磷 + 氧气 P O2 氧化镁 MgO 点燃 镁 + 氧气 Mg O2 氨气+二氧化碳+水 NH3 CO2 H20 加热 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl 点燃 氨气 + 氯化氢 NH3 HCl 从上述的文字表达式可知： 化学反应的本质特征是有新物质生成。但是反应前后的元素本身并没有发生变化，只不过重新组合成新物质。 * *