[第三节盐类的水解第2课时-X-11-25--------------水解应用.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： ，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ，原因用离子方程式示 。 3）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合： 例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子) C (水电离出的另一离子) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （2）强碱与弱酸混合 pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且y3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是： A：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （3）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) D 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒——电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 物料守恒——即原子个数或质量的守衡 质子守恒——水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。 容易 大 大 1、影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty L