金属的化学性质学案金属的化学性质学案.docVIP

§3.1—1 金属的化学性质 —— 钠的性质 学习目标： 1、了解钠的物理性质，用途、保存方法 2、掌握钠的化学性质 3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。 知识牵引 1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用，我国使用金属的历史悠久。早在 代就使用青铜器； 时期就会炼铁； 时期就会炼钢；“湿法冶金术”发现于 应用于 其化学反应原理是 。 2、大多数金属在自然界都是以 存在，因为金属的化学性质 。 大多数金属都呈现银白色，但铜呈 色，金呈 色；常温下，大多数金属都是固体，只有 是液体，大多数金属能导 、导 、有 性。 3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。 学习过程 一、钠与非金属的反应 [实验探究] 1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？ 2、实验过程和步骤： 取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？ 3、知识归纳： ①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 ②钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。 常温： Na＋O2 === 氧化剂： 还原剂： 加热时： Na ＋ O2 氧化剂： 还原剂： 4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？ 银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末 ① ② ③ ④ 5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应 Na＋Cl2 Na＋S 二、钠与水（酸）的反应 [实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ 2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因 ① ，原因 ； ② ，原因 ； ③ ，原因 ； ④ ，原因 ； ⑤ ，原因 ； 3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。 方程式： Na ＋H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目） 离子方程式：