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2015-2016学年高中化学第三章第2节水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修4.
第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性
1.水的电离
水是一种极弱的电解质。电离方程式为____________________,也可以简写为____________。
2.水的离子积常数
(1)水的电离常数:K电离=__________。
(2)水的离子积常数:
Kw=______________。在室温下,纯水中的c(H+)=c(OH-)=______ mol/L,Kw=__________。
(3)影响因素:
水的离子积Kw,只受____的影响,温度升高,Kw____。
(4)适用范围:
Kw不仅适用于纯水,也适用于
________________________________________________________________________。
H2O+H2OH3O++OH-
H2OH++OH-
2.(1) (2)c(H+)·c(OH-) 10-7 1.0×10-14 (3)温度 增大 (4)稀的电解质水溶液
1.离子积表达式Kw=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)吗提示:表达式中的c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH-),不一定只是水电离出的c(H+)和c(OH-)。
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的________。
(1)酸性溶液:c(H+)________c(OH-);
(2)中性溶液:c(H+)________c(OH-);
(3)碱性溶液:c(H+)________c(OH-)。
2.溶液酸碱性与pH
(1)pH。
①定义:用________________表示溶液酸碱性的强弱。
②表达式:pH=________。
③意义:pH越大,溶液碱性越____,每增大1个单位,c(OH-)变为原来的______倍;pH越小,酸性越______,每减小1个单位,c(H+)变为原来的______倍。
④适用范围:1×10-14 mol/L≤c(H+)≤1×100 mol/L的溶液。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)。
①酸性溶液:c(H+)____c(OH-),pH____7,pH越小,溶液的酸性越____。
②中性溶液:c(H+)____c(OH-),pH____7。
③碱性溶液:c(H+)____c(OH-),pH____7,pH越大,溶液的碱性越____。
3.溶液pH的测定方法
(1)溶液pH的测定方法有______法、______法、pH计法。
(2)pH试纸的使用方法:
__________________________________________________,试纸变色稳定后,马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH(简记为“放、蘸、点、比”)。
相对大小 (1)> (2)= (3)<
2.(1)①H+的物质的量浓度的负对数
②-lgc(H+) ③强 10 强 10
(2)①> < 强 ②= = ③< > 强
3.(1)酸碱指示剂 pH试纸
(2)把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央
2.pH=7的溶液一定呈中性吗?
提示:不一定。25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,温度高于25℃时,由于水的电离程度增大,Kw>1.0×10-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应只看pH的大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
3.pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润,若湿润是否一定产生误差?
提示:使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润,湿润后相当于稀释了溶液,若是酸性溶液,则湿润后测得pH偏大,若为碱性溶液,湿润后测得pH偏小,若为中性溶液,则无影响。
?基础训练
1.(2015·江苏省洋河实验学校高二质检)水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35 ℃时,c(H+)c(OH-)
C.氯化钠溶液中Kw(35 ℃)<Kw(25 ℃)
D.水的电离是吸热的过程
解析:根据Kw(25 ℃)=1.0×10-14、Kw(35 ℃)=2.1×10-14,可知温度越高Kw越大,故知水的电离是吸热的过程,故C错、D正确;c(H+)随温度的升高而增大,故A错;任何温度下的纯水,c(H+)=c(OH-);显然B错;答案为D。
答案:D
2.25 ℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH等于11,则由NaOH电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比是(
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