2014高中化学第3章第3节硫的转化(第1课时)学案鲁科版必修1.docVIP

第章 第节 【学习目标】1.熟练掌握 2.独立思考，小组3. 激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。【使用说明】划出重要知识，同学都必须规范完成学案自学部分，并记熟基础知识。结合课本和所学知识独立思考，C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和。标有★的C层不做。预习案 【】 1.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水 C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 探　究　案 探究点：硫及二氧化硫的性质 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？ 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 课题一：硫单质的性质 阅读86页“观察·思考” 实验操作 实验现象 结论及方程式 实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态加入少量水，观察现象。 另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。 实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 实验 3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水） 【】 1 2．设计实验证明S和Cl2氧化性强？【针对训练】下列说法中，正确的是.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色产物是二氧化硫；在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色 B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成D.与同一种金属反应，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态氧化性 Cl2 ﹥S 课题二：二氧化硫的性质探究 【实验目的制取二氧化硫并认识它的性质。 用品圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、漏斗、 双孔塞、集气瓶、玻璃片、玻璃棒。 亚硫酸钠、浓硫酸、大烧杯、品红溶液、蓝色石蕊试液 分组实验 实验现象 体现性质 二氧化硫通到品红试液 二氧化硫通到BaCl2溶液中 二氧化硫通到紫色石蕊试液中 二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中 二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中 【】★【针对训练】能证明SO2有漂白性的是A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫后，紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入二氧化硫后，红色消失 C. 二氧化硫通入品红溶液后，红色消失D. 氯水通入二氧化硫后，黄绿色消失 【身边的化学】 食物中的二氧化硫 第3章 第3节 硫的转化(第1课时)参考答案 预　习　案 金刚石与石墨、C60O2与O3 【】 探　究　案 实验操作 实验现象 结论及方程式 实验1 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态加入少量水，观察现象。 另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。 实验2 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 FeS 实验 3 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（底部有少量水） SO2 【小结】1、弱氧化性：?与金属单质反应（变价金属生成低价产物）?硫蒸气与H2反应 2、还原性：与氧气反应 【】 1S和Cl2氧化性强？FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 相同还原剂氯气对应氧化产物化合价高于硫对应的氧化产物产物 【针对训练】 分组实验 实验现象 体现性质 二氧化硫通到品红试液 品红溶液褪色，加热后回复红色 漂白性 二氧化硫通到BaCl2溶液中 无明显现象 二氧化硫弱酸性 二氧化硫通到紫色石蕊试液中 溶液变红 酸性 二氧化硫通到Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 还原性 二氧化硫通滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液中 溶液褪色 酸性 【】?酸性氧化物的通性：与指示剂、碱、碱性氧化物、水、部分盐反应 ?漂白性：使品红溶液褪色（化合漂白，反应可逆），不能漂白指示剂 ?还原性：与氧气反应2SO2+O22SO3；在数溶液中能与常见氧化剂反应生成硫酸 ④氧化性：2SO2+H2S===3S↓+2H2O 【比较拓展】SO2和CO2化学性质有哪些异同点？ 相同点：作为酸性氧化物