2015-2016学年高中化学第三章水溶液的离子平衡第2课时弱电解质的电离新人教版选修4答辩.ppt

第2课时　弱电解质的电离 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课 标 解 读 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1．掌握弱电解质的电离平衡。 2．了解影响电离平衡的因素。 3．了解电离常数的意义。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 重 点 突 破 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 ?特别提示：电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡的状态、电离平衡的移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 【例?】　在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施(　　) A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加蒸馏水 D．加热 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 解析：加氢氧化钠固体，因为OH－会和H＋反应生成水，使电离平衡右移，但pH增大，A错；加HCl，溶液中H＋浓度增大，电离平衡左移，B错；加蒸馏水，因为弱电解质浓度越稀，电离度越大，使电离平衡右移，但pH增大，C错；升温可以使电离平衡右移，且pH减小，D正确；故答案为D。 答案：D 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 D 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 二、电离平衡的影响因素 电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 各因素对电离平衡的影响如下表所示： 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 ?特别提示：弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的问题。 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 【例?】　将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　) A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液pH减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。故答案为D。 答案：D 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 左 增大 增大 右 增大 增大 右 右 左 左 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度，根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体