化学中和滴定论述.ppt

四.酸碱中和滴定 ⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。 　在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。 3.酸碱指示剂的变色范围 * 0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液 ？ ⒈原理： 关键 滴定终点的判断 红色 无色 8.2~10.0 酚酞 蓝色 红色 5.0~8.0 石蕊 黄色 红色 3.1~4.4 甲基橙 碱色 酸色 pH变色范围 指示剂 溶液PH值 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 加入NaOH (ml) 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变? 强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。 pH 强酸滴定强碱 pH变化曲线图 10 7 4 V 盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸式 碱式 碱式 四、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。 6、取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手_____________________________，右手 ________________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9、计算：整理数据进行计算。 8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 5、滴定的误差分析： 决定误差原因： C(测)= C(标)×V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。 已知 已知 读数 例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠 放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ * * *