化学反应与能量变化论述.ppt

第16讲 化学反应与能量 高三复习 考纲 1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 2．了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 3．了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。 4．理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。 5．掌握盖斯定律的运用。 6．了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。 二、反应热 焓变 1.定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称为焓变。 2.单位：kJ/mol （或 kJ·mol-1） 3.符号：ΔH 例题2： （14年广东33题）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是____________________________________。 例题4．已知： C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 课堂小结 补充笔记（参考P102 ） (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________。 例题8 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=- 802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=-571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol * (2)特征：既有_______生成，又有______的变化。 (1)实质：______断裂和______形成。 旧键 新键 新物质 能量 H—H + Cl—Cl 吸收能量 2H + 2Cl 2H + 2Cl 放出能量 2 H—Cl 吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。 化学反应的实质与特征 一、化学反应中的能量变化 4.理解:化学反应中为什么会有能量的变化？ 放热反应：E反 E生 吸热反应：E反 E生 能量 反应过程 反应物 生成物 ΔH 放出热量 能量 反应过程 反应物 生成物 ΔH 吸收热量 (1)从反应物和生成物具有的能量考虑 ΔH＝生成物能量－反应物能量 (2)从微观角度去考虑：化学反应的本质 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从键能角度看： ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 吸热用+ ,放热用 - 体系能量释放给环境而自身能量降低 —— 5.反应热的表示方法： ΔH 0，ΔH为“－” 放热反应 —— ΔH0，ΔH为“＋” 吸热反应 —— 体系从环境吸收能量而自身能量升高 —— D 例题1 深 原因是2NO2(红棕色) N2O4(无色)，△H0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。 例题3： ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。 （1mol硅中有2molSi-Si键） D 参考P105 迁移训练3 一起动手做P107 第4题 × √ × × 一起动手做P102跟踪训练1 三、热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 1.概念： 　(1) 注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s) 　 (2) △H“-”，为放热反应，△H“+”为吸热反应 (3) 需注明反应