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第三讲 氧化还原 【知识点回顾】： 1.基本概念、单双线桥、常见氧化剂与还原剂、简单配平、电子守恒的简单计算。 （1）氧化剂、还原剂、氧化产物 还原产物判断（以课本常见氧化还原反应为例分析）并用单双线桥标出 （2）常见氧化剂与还原剂 （3）氧化还原方程式的书写及配平 1.___Fe3O4＋____HNO3_____Fe(NO3)3＋_____NO↑＋__H2O 2.二氧化氯在酸性环境中与ＫＩ溶液反应的离子方程式 ３．氯酸钾在硫酸存在的条件下与亚硫酸钠制的二氧化氯的化学方程式 ４．亚硫酸与双氧水反应方程式 ５．在酸性条件下，亚硝酸钠与ＫＩ按物质的量１：１恰好反应生成Ｉ２的离子反应 ６．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中的离子反应 ７．高锰酸钾与浓盐酸反应的离子反应 ８．酸性高锰酸钾将二价铁氧化，自身变为二氧化锰的离子方程式 ９．写出酸性高锰酸钾与硫酸锰溶液反应的化学方程式 10. 写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 11.写出二价铁被双氧水氧化成三价铁的离子方程式 12.写出次氯酸钠在碱性条件下与硫酸铁反应生成高铁酸钠的离子方程式 13. 二氧化硫与双氧水反应的离子方程式 14. 写出酸性高锰酸钾双氧水反应的离子方程式 [易错警示] 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。 　　2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如1 mol Na2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1 mol，而不是2 mol。 3．由Na2O→Na2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na 2、氧化性还原性的规律： （1）元素在周期表中的位置 （2）金属活动顺序、非金属活动顺序：FeHCuAg Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+ Cl2Br2I2S S2-I-Br-(Fe2+)Cl- （3）根据方程式判断 （4）根据进行程度判断：Fe+Cl2 Fe+S （5）根据反应中能量的变化判断 （6）根据反应条件判断 （7）根据原电池、电解池的电极反应判断 3.氧化还原反应的规律 (1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。 (2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。 (3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O，反应中，；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。 (4)强弱规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。同样，一种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性强的先反应，如Fe加到H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中，Fe先与Cu2+反应，然后才与H+反应。 4、综合计算： （1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2S反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空： Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 c.回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 向盛有溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 。3)把换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20m～50m／k。制取加碘盐(含