[基础化学知识点总复习.ppt

例：为什么用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，可在pH=10.0而不是pH=5.0的溶液中进行，但滴定Zn2+时，则可在pH=5.0的溶液中进行？ 解：查表：pH=5.0时， lg?Y(H)=6.45 pH=10.0时， lg?Y(H)=0.45 根据lgK?MY=lgKMY-lg?Y(H) 则： pH=5.0时， lgK?CaY=10.69-6.45=4.248 lgK?ZnY=16.50-6.45=10.058 pH=10.0时， lgK?CaY=10.69-0.45=10.248 由此可见，pH=5.0时，EDTA标准溶液不能准确滴定Ca2+，但可以准确滴定Zn2+；在pH=10.0时，Ca2+可用EDTA标准溶液准确滴定。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4、化学计量点金属离子浓度的计算 作业 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 第五章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、基本概念 1、氧化、还原、还原剂、氧化剂、氧化还原反应的本质 氧化：在氧化还原反应中，物质失去电子或化合价 升高的过程叫做氧化； 还原：物质得到电子或化合价降低的过程叫做还原。 还原剂：失去电子的 物质叫做还原剂，它本身被氧化； 氧化剂：得到电子的物质叫做氧化剂，它本身被还原。 氧化还原反应的本质： 是氧化剂和还原剂之间电子的得失或电子对的偏移。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 如铜锌原电池： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 负极：Zn - 2e = Zn2+ 氧化反应 正极：Cu2+ + 2e = Cu 还原反应 又如： 由其组成的原电池的符号表达式为： 2、正确书写原电池。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3．配平氧化还原反应式。 4、氧化还原反应的方向及影响因素 在 氧化还原反应中，较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂，即根据有关电对的电位，可以判断反应进行的方向。 5、氧化还原反应进行的程度 电对电位大的氧化态作为氧化剂， 电对电位小的还原态作为还原剂。 用平衡常数来衡量反应的完全程度。 影响因素：⑴、反应物浓度的影响。⑵、溶液酸度的影响 。⑶、生成沉淀的影响。⑷、形成配合物的影响 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5