第三章_第一节金属的化学性质11.24.ppt

金属的物理共性: 大多数是固体，(常温下唯一呈液体是Hg) 有金属光泽、有导电性、有导热性、有延展性等。 小结： 一、 金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）课后习题 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O 4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 作业： 用双线桥法标出下列反应的电子转移情况，并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 钠长期放置在空气中会怎样变化？ 3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ ★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显） ★在下表中记录实验现象 2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 ↑ C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋ 4、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种 溶液（ ） A、浓硫酸 B、硝酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液 注：微粒的个数与物质的量成正比 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致． 要点： 不同物质 小 结： 这节课你学到了什么？（收获与体会） 练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Al的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少? 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。 练习1： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e- 54g 2mol 22.4L 6mol 8.1g xmol yL zmol X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol ∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。 定性: 定量： 物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 Al与NaOH溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ (特性) H2 ＋ Cl2 = 2HCl　 化学计量数比　 物质的量比　 粒子数之比　 物质的质量比　 气体体积比 （同温同压）　 练习巩固： 1 ∶ 1 ∶ 2 1 ∶ 1 ∶ 2 1 ∶ 1 ∶ 2 2 ∶ 71 ∶ 73 1