第三章沉淀溶解平衡2013.pptVIP

* 体系处于非平衡状态，如向溶液中加入难溶电解质固体，固体将溶解直至IP = Ksp 溶液将析出沉淀，直至IP = Ksp 一、溶度积和溶度积规则 二、沉淀平衡的移动 第三章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 本节研究对象： 难溶于水的强电解质（如BaSO4 、AgCl等） Ba2+ SO42- （一）溶度积 (solubility product) 一、溶度积和溶度积规则 溶解 沉淀 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 溶解 沉淀 （未溶解的固体） （饱和溶液中的离子） 固液平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 溶解 沉淀 简写成： Ksp(BaSO4)=[Ba2+ ][SO42-] 溶度积常数(简称溶度积) Ksp 与温度有关，与浓度无关 其大小表示了物质的溶解能力 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = [ An+]m[ Bm-]n 平衡浓度（mol/L） nS mS （二）溶度积和溶解度的相互换算 难溶强电解质溶解度 S ( mol·L-1 或 g /100g水） 难溶电解质所能溶解的物质的量 Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2s)2(s) AgCl (s) ＝ Ag＋ (aq) ＋ Cl－ (aq) S S Ksp ＝ [Ag+] [Cl－] ＝ S2 * 思考 求 Ca3(PO4)2 的 S 与Ksp间的关系 ？* 例： AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.56×10-10 和 1.1 ×10-12 ，则下面叙述中正确的是： (A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等 (B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 (C) 二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断 所以：正确是C 例 题 结论 相同类型，Ksp?, S ? . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. 例 分别计算Ag2CrO4 (1)在0.10mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度；(2)在0.10mol·L-1Na2CrO4 溶液中的溶解度(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。 解：(1)在0.10mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度： 设Ag2CrO4的溶解度为S Ksp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]= (0.10)2 × S S=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =(1.12×10-12/0.102)mol·L-1 =1.12×10-10mol·L-1 则 Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42- 平衡时 2S+0.10 S ≈0.10 　 (2)在0.10 mol·L-1 Na2CrO4溶液中的溶解度 在有CrO42-离子存在的溶液中，沉淀溶解达到平衡时，设Ag2CrO4的溶解度为S，则 Ag2CrO4(S) 2Ag+ + CrO42- 平衡时 2S 0.10+S ≈0.10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=(2S)2(0.10)=0.40S2 =1.7×10-6mol·L-1 计算表明，Ag2CrO4在AgNO3和Na2CrO4溶 液中的溶