第三节_盐类的水解.pptVIP

复习：常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 盐的分类 复习：水的电离和溶液pH 『实验』测盐溶液的pH 分析数据： 练习: 在PH=4的NH4Cl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少? 在PH=4的HCl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少? 二者水的电离程度的比值是多少？ 1.概念： 分析数据： 练习1： 思考：三种钠盐为何pH不同？ 练习2 2. 水解的规律： 3. 水解的离子方程式： 练习3： 二、影响盐类水解的因素 二、影响盐类水解的因素 外因： 判断溶液中平衡移动方向的一般思路： 三、酸式盐的水解及溶液的酸碱性 强酸的酸式盐：如：NaHSO4,KHSO4 只电离，不水解，溶液显强酸性 四.水解的应用 泡沫灭火器原理 双水解 完全双水解反应 盐类水解的应用 盐类水解的应用 6.解释问题 练习6：比较溶液pH大小 练习7: 常温NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b，则a与b的正确关系是（ ） A. a=b B. b＞a C. b=104a D. a=104b 练习8: 练习9: 练习10: 能将Ba(NO3)2 、KCl 、 Al2(SO4)3 、 FeCl3、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是 （ ） A.pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3·H2O c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 。 往盐酸中加入氨水： 练习11： 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合， 所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)与 c(Na+)的关系为（ ） A. c(HCOO-) ＞ c(Na+) B. c(HCOO-) ＜ c(Na+) C. c(HCOO-) = c(Na+) D. 无法确定 练习12： 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断中正确的是（ ） A. c(H+) ＞ c(OH-) B. c(HCN) ＞ c(CN-) =0.2mol/L C. c(HCN) ＞ c(CN-) D. c(CN-) ＞ c(OH-) =0.1mol/L 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓 度关系正确的是（ ） A. c(CH3COO-) ＞ c(Na+) B. c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L 练习15： 下列离子浓度大小比较错误的是（ ） A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+) ＞ c(OH-) B. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(OH-) ＞ c(H+) C. c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH-) D. c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞ c(H+) 练习 已知某溶液中只存在OH-、H+、 Na+ 、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ) A. c(CH3COO-)c(Na+ )c( OH- )c(H+) B. c(Na+ )c(CH3COO-) c(H+) c( OH- ) C. c(Na+ )=c(CH3COO-) c( OH- ) = c(H+) D. c(Na+ )c( OH- ) c(CH3COO-) c(H+) 练习 某温度(t℃)时，水的KW=10-13,则该温 度（填大于、小于、或等于） 25℃，其 理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合: (1)若所得混合液为中性，则a:b= ; 离子浓度按大小序： 。 (2)若所得混合液的pH=2，则a:b= ; 离子浓度按大小序： 。 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）