第1节 化学实验基本方法0.pptVIP

第一章 从实验学化学 几个与化学实验有关的经历 3.逐步了解废弃物的处理方法 1.严格遵守实验室规则 如果出现下列事故，应如何处理 浓硫酸不慎粘在皮肤上 浓硫酸不慎溅入眼中 浓碱不慎粘在皮肤上 燃着的酒精灯打破 温度计打破水银球 家中煤气泄露 （三）、掌握正确的操作方法 药品的取用 （２）基本方法 取用固体药品一般用药匙。往试管 里装入固体粉末时，为避免药品沾在 管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛 有药品的药匙（或用小纸条折叠成的 纸槽）小心地送入试管底部，然后使 试管直立起来，让药品全部落到底部。 有些块状的药品可用镊子夹取。 ①固体药品的取用 ②液体药品的取用 滴管的使用 例：1、指出下列操作的错误 （3）药品的保存 试剂存放的总原则 巩固练习 与你一起交流 你知道沙里淘金吗？ 二、混合物的分离和提纯 　　　　　　 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） 1、过滤与蒸发 ▲过滤操作要领： 　一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 物质的检验 原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀）等的特殊现象 注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 与你一起交流 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 与你一起交流 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ，　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ 　　　先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　　考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　　　最佳方法——　ＨＣl　酸化的ＢaＣl２ ▲SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化无现象，再加入可溶性BaCl2溶液，出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg2＋ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３—Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—ＨＮＯ３ 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 粗盐提纯实验中我们发现: 蒸馏 资料：植物中的软黄金 2006年北京郊区门头沟一位45岁农民李继勇经过两年多的艰苦努力终于成功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯度高达到75%，远远高于其他发达国家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精油的价格按每毫升计算是黄金的六倍，被称为植物中的软黄金。 分液和萃取--物质分离和提纯的方法 结合教材和生活实例思考： 1、分液中有明显现象是分层，是什么原因