探索酸的性质讲义.docVIP

一 、物质的变化 变化 证据 变化类型 将铁丝扭成各种形状 形状改变 物理变化 硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀 生成沉淀 化学变化 落叶变黄 颜色变化 化学变化（叶绿素被破坏） 电解水生成氢气和氧气 生成气体 化学变化 铁在高温下变成铁水 状态变化 物理变化 木柴燃烧 发光发热 化学变化 开水沸腾 状态变化 物理变化 酸使紫色石蕊试液变红 颜色变化 化学变化 二氧化碳通入澄清石灰水中 产生沉淀 化学变化 化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变 胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体 五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），KAl（SO4）2·12H2OAl3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水 制成的波尔多液可以消灭病虫害。H2SO4、HNO3、H2CO3等； 3.酸的通性： （1）跟指示剂反应中和反应像以上的 （3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 　　注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 　　正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） 　　BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀常见的酸的性质 盐酸（氢氯酸）（HCl）盐酸，无色透明液体有刺激性气味酸学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右　密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。无色透明液体。有窒息性刺激气味保存方法 　　密封阴凉干燥避光保存。 　　实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。 （若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O）　硫酸（H2SO4）硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。储存 　　密封干燥保存。 　　（若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。） 浓硫酸还有一些特殊性质： 　　『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以