初三化学溶解度讲义.docVIP

溶解度 一、教学目标 1、了解饱和溶液和不饱和溶液的含义 2、理解溶解度的含义 3、学会分析溶解度的曲线 二、教学过程 （一）基本概念 饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：一定温度下向一定量的溶剂里面加入溶质，当溶质不再继续溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液，反之则为不饱和溶液。 注：饱和和不饱和是相对的，必须指明一定温度和定量溶剂，明确某种溶质。大多数物质在一定温度下都可以形成饱和溶液但是酒精除外，与水混溶！ 2、浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 稀和浓是指一定量溶液里面溶质的多少与溶液是否饱和无必然联系。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 增加溶剂或升温 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质或降温 4、判断溶液是否饱和的方法：看在一定温度下，一定溶剂里加入某种溶质是否可以继续溶解 5、结晶的方法 结晶：热的溶液冷却之后，不饱和溶液变成饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液里面的溶质会从溶液里面以晶体是形式析出。析出晶体之后的溶液叫做母液。 结晶的方法：蒸发溶剂和冷却 蒸发溶剂适用于固体溶解度随温度降低而减小的且溶解度受温度影响比较大的固体物质。 蒸发溶剂：用于溶解度受温度影响不大的物质。 结晶的应用：海水晒盐，利用阳光和风力使水分蒸发。 例1、在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是 例2 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是[???? ] A．①②④?? B．①③④??C．①③⑤?? D．①②⑤ 例3室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是（　　） A.?加水前一定是饱和溶液 B.?加水前可能是饱和溶液 C.?加水后一定是饱和溶液 D.?加水后一定是不饱和溶液 溶解度 1、定义：一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。 2、理解溶解度的是个要点 条件：一定温度。标准：100g溶剂。状态：需要达到饱和。单位：克 3、溶解度的含义 已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指在该温度下，在100g溶剂里答达到饱和状态时所溶解的质量。 通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中溶质，溶剂和溶液之间的质量关系。 溶解度的影响因素 内部因素：溶质和溶剂的本身的性质 外部因素：温度 5、固体物质溶解度和溶解性的关系 溶解性是定性的说明某种物质在某种溶剂里面溶解能力的大小，是一种物理属性。溶解度是用来衡量溶解性大小的尺度，是其定量的表现。 例3、20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 例4、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表： 温度 25℃ 50℃ 95℃ 溶解度 0.17g 0.95g 6.8g 某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是????????????????????????????????????????????????????????????。（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是?????????????????????????????????????????????????????。（3）将所得滤液???????????????????????????????????，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。 溶解度曲线 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 点：溶解度曲线上的每个点表示的是