初三化学计算复习.doc

初 初三1初三初三 初三化学计算专题复习 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量5、求化学式 ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 课堂练习 计算物质的式量（分子量）和相对质量总和 2HCl CO(NH2)2 计算化合物中各元素的原子个数比 C12H22O11 NH4HCO3 计算化合物中各元素的质量比 (NH4)2SO4 CuSO4 计算元素的质量百分含量 求氮元素的质量百分含量 NH4NO3 CO(NH2)2 NH4HCO3 物质质量与元素的质量之间的换算 1. 求60吨尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量 2 求多少千克硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量为3.5千克 3 求多少吨Fe2O3中炼得单质铁的质量为56吨 4 求多少千克尿素【CO(NH2)2】中含氮量与10千克硝酸铵【NH4NO3】中含氮量相等？ 其它 求含等质量氧元素的NO、NO2的质量比 求等质量的NO、NO2所含氧元素的质量比 求含等质量铁元素的Fe2O3 、FeO、 Fe3O4中氧元素的质量比 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 根据化学方程式计算的题型 直接求算 1．1克二氧化碳通入足量澄清石灰水中能生成多少克的沉淀？ 差量法 1 ． 已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：（1）生成多少克的氧气？ （2）原混合物中有多少克的氯酸钾？ （3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？ 2．木炭和氧化铜的固体混合物的质量为12克，在空气中充分加强热后剩余固体混合物的质量为10.9克。求： 生成二氧化碳的质量为多少克？生成铜多少克？ 原混合物中所含氧化铜的质量百分含量 3．碳酸钙和氧化钙的混合物质量为20克，充分煅烧后剩余固体质量为17.8克，求原混合物中碳酸钙的质量百分含量。 纯度 1． 纯度为80％的大理石100千克充分煅烧能生成多少千克的二氧化碳？还能生成纯度为90％的生石灰多少