《性质活泼的氧气》参考范本.ppt

更多教学资源下载: / 更多教学资源下载: / 【练习】 1．工业上制取大量氧气的方法是（ ） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ 3．下列说法中正确的是（ ） A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 A 4.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催 化剂二氧化锰的作用下，迅速分解 放出大量氧气。下列现象正确的 是 ( ) A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 D 全国中小学 最大最全的教学课件资源网 / * * * * * 第1节 性质活泼的氧气 为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。 全国中小学 最大最全的教学课件资源网 / 请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？ 一、认识氧气的性质 有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ 问题讨论 ： 1.氧气的物理性质 （1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）密度稍大于空气; （3）氧气不易溶于水; — ①可用向上排空气法收集； —可用排水法收集； ②盖上玻片，正放于桌上。 （4）氧气有三态变化： （无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状） 小知识： 标准状况是指：__________________ 通常状况是指：__________________ 0℃，1.01×105Pa 20℃，1.01×105Pa 2、氧气的化学性质 ① 木炭在氧气中燃烧 ② 铁丝在氧气中燃烧 ③ 蜡烛在氧气中燃烧 ④ 硫在氧气中燃烧 实验名称 实 验 现 象 在空气中 在氧气中 木炭 铁丝 蜡烛 硫磺 表2-1　不同物质在氧气中燃烧的实验记录 燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 不燃烧，在火中保持红热，离火即冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热 火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体 黑色固体 银白色固体 淡黄色粉末 C O2 CO2 O2 S SO2 O2 Fe Fe3O4 O2 H2O CO2 反应的文字表达式： O2 P P2O5 O2 Mg MgO 2、氧气的化学性质 ⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈； ⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。 因为氧气的浓度不同 ⑵ 助燃、不可燃 ⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应； 3、氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化 如：燃烧等 如：橡胶老化等 (物质跟氧发 生的化学反应） 剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点? 相同点： 不同点： 讨论： 化学反应、氧化反应、放热。 剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧 化无光、无焰 缓慢氧化与自燃 缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。 阅读教材P33-34内容，了解氧气的用途。 1.供给呼吸 2.支持燃烧 1、自然界氧气的获得： 绿色植物的光合作用 2、氧气工业制法： (该过程是物理变化) 分离液态空气法 三、氧气的制法 液态空气的蒸腾实验 利用两者沸点的不同 3、氧气的实验室制法（一） 加热高锰酸钾制取氧气 （1）原理： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （2）装置： （3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性； ②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用 带有导管的塞子塞紧试管口； ④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热； ⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上； ⑥实验完毕，将导管移离水面； ⑦熄灭酒精灯，停止加热。 ③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ； (4) 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则是氧气。 排水法： 向上排空气法： (5) 验满方法： 当集气瓶口有气泡冒出时