9第十一章化学动力学例析.pptVIP

本章基本要求 理解反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数和反应级数的概念； 掌握简单级数反应速率方程的形式、特点及应用； 掌握由实验数据确定反应速率方程的方法； 掌握阿伦尼乌斯方程及其应用，理解活化能的概念和意义； 理解典型复合反应（平行、对行、连串反应）速率方程的形式及特征； 掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳态近似法、平衡态近似法） 了解链反应的特点、支链反应与爆炸的关系； 理解气体反应碰撞理论的基本假设，反应速率的计算和有关概念； 理解经典过渡状态理论的基本思想、基本计算及有关概念； 了解溶液中反应和光化学反应的特征； 了解催化作用的通性、多相催化反应的一般步骤和气-固相催化的反应动力学。 * * 可以推出反应速率常数 新途径的活化能可能比无催化剂的旧途径的活化能小得多，反应速率就会快的多。 理想的催化剂：易于与反应物作用（Ea,1小)，生成的中间产物AK不太稳定(Ea,-1不太大)。 1) 立体图—“马鞍面” 将E 用图形来表示，得到系统的势能图： 势能是rAB 及 rBC 的函数 在rAB—rBC平面投影为一等势能线图 rBC rAB E 2) 平面图 由图找出反应的最低能量途径即反应途径，经历一个过渡状态——活化络合物 等势能线 反应途径 2. 活化络合物---X A + BC → [A﹍B﹍C] ≠( X ≠) → AB + C 其能量变化如图